Grátis: Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número d... – Questões Respondidas

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Urânio - 238, espontaneamente emite partículas ‘; o fragmento restante, para cada partícula emitida, tem número atômico 90. Sendo assim, o número de massa do fragmento produzido é igual a:

a) 237
b) 236
c) 235
d) 234
e) 233

Praticando Para Aprender

há 10 meses

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Estequiometria 311 Questões de Provas com Gabarito

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UCL

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Ed

há 10 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender o processo de emissão de partículas pelo urânio-238. Quando o urânio-238 emite uma partícula alfa (que é composta por 2 prótons e 2 nêutrons), o número atômico do elemento resultante diminui em 2 unidades e o número de massa diminui em 4 unidades. Dado que o urânio-238 (número atômico 92) emite uma partícula alfa, o número atômico do fragmento resultante será: 92 (número atômico do urânio) - 2 = 90. O número de massa do urânio-238 é 238. Após a emissão de uma partícula alfa, o número de massa do fragmento será: 238 (número de massa do urânio) - 4 = 234. Portanto, o número de massa do fragmento produzido é igual a 234. A alternativa correta é: d) 234.

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A mioglobina é uma proteína e portanto possui átomos de carbono, entre outros. Dos átomos de carbono, uma pequena fração corresponde ao isótopo ¢¥C, emissor de radiação ’ (elétrons). Quando um desses nuclídeos emite radiação, a estrutura molecular da proteína sofre uma pequena mudança, devida à transmutação de um átomo do elemento carbono em um átomo do elemento:

a) boro.
b) berílio.
c) oxigênio.
d) nitrogênio.
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a) 20 kg
b) 10 kg
c) 9 kg
d) 7 kg
e) 5 kg

Carbono - 11 é utilizado na medicina para diagnóstico por imagem. Amostras de compostos contendo carbono - 11 são injetadas no paciente obtendo-se a imagem desejada após decorridos cinco 'meias-vidas' do radiosótopo. Neste caso, a porcentagem da massa de carbono -11, da amostra, que ainda não se desintegrou é:

a) 1,1%
b) 3,1%
c) 12%
d) 50%
e) 75%

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol, 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos:

a) 3,7 x 10²³
b) 27 x 10²²
c) 3,7 x 10²²
d) 2,22 x 10²⁴
e) 27,31 x 10²³

Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?

a) 100 kg
b) 128 kg
c) 200 kg
d) 320 kg
e) 640 kg

Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica total, uma quantidade do £¤¦U igual a:

a) 7 x 10¢ mol
b) 7 x 10£ mol
c) 7 x 10¤ mol
d) 7 x 10¥ mol
e) 7 x 10¦ mol

Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, julgue os itens a seguir. (1) No copo, encontram-se 18,06 x 10²³ átomos. (2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12. (3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H₂ com 150 g de O₂. (4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.

A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada por: N₂O(g) + 6 NH₃(g) ⇌ 4N₂H4(g) + H₂O(g). Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO.

a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água.
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N₂O são reduzidos durante o processo.

Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida: Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0.

a) 19 g
b) 13 g
c) 6,5 g
d) 5,5 g
e) 3 g