Vamos analisar cada um dos itens apresentados: 1. No copo, encontram-se 18,06 x 10²³ átomos. - A água (H₂O) tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A massa de 180 mL de água é 180 g (1 kg/L). O número de moléculas de água é: \[ \text{Número de moles} = \frac{180 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 10 \text{ moles} \] O número de moléculas é: \[ 10 \text{ moles} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol} = 6,022 \times 10^{24} \text{ moléculas} \] Como cada molécula de água tem 3 átomos (2 H + 1 O): \[ 6,022 \times 10^{24} \text{ moléculas} \times 3 = 1,8066 \times 10^{25} \text{ átomos} \] Portanto, o item 1 é falso. 2. O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono - 12. - 120 g de carbono-12 contém: \[ \frac{120 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 10 \text{ moles} \] O número de átomos de carbono é: \[ 10 \text{ moles} \times 6,022 \times 10^{23} \text{ átomos/mol} = 6,022 \times 10^{24} \text{ átomos} \] O número de moléculas de água no copo é \(6,022 \times 10^{24}\) (como calculado anteriormente). Portanto, o item 2 é verdadeiro. 3. Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H₂ com 150 g de O₂. - A reação da água é: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Para 180 g de água, precisamos de 20 g de H₂ e 80 g de O₂. Portanto, o item 3 é falso. 4. A massa molecular de água no copo é igual a 180 g. - A massa molecular da água (H₂O) é: \[ 2 \times 1 \text{ g/mol} + 16 \text{ g/mol} = 18 \text{ g/mol} \] A massa total da amostra de água é 180 g, mas a massa molecular é 18 g/mol. Portanto, o item 4 é falso. Resumindo: 1. Falso 2. Verdadeiro 3. Falso 4. Falso