Para calcular a massa de enxofre necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico (H₂SO₄), precisamos considerar a equação química da reação de formação do ácido sulfúrico a partir do enxofre. A reação é: \[ S + O_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \] A partir da equação, podemos ver que 1 mol de enxofre (S) produz 1 mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Agora, vamos calcular as massas molares: - Massa molar do enxofre (S) = 32 g/mol - Massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄) = 98 g/mol Para produzir 2.000 kg (ou 2.000.000 g) de H₂SO₄, precisamos calcular quantos moles de H₂SO₄ isso representa: \[ \text{Moles de H₂SO₄} = \frac{2.000.000 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} \approx 20.408 \text{ mol} \] Como 1 mol de S produz 1 mol de H₂SO₄, precisamos da mesma quantidade de moles de enxofre: \[ \text{Moles de S} = 20.408 \text{ mol} \] Agora, vamos calcular a massa de enxofre necessária: \[ \text{Massa de S} = 20.408 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} \approx 653.056 \text{ g} \] Convertendo para quilogramas: \[ \text{Massa de S} \approx 653.056 \text{ g} \div 1000 \approx 653,06 \text{ kg} \] Analisando as alternativas, a opção que mais se aproxima do valor calculado é: e) 640 kg. Portanto, a resposta correta é a) 640 kg.