Para resolver essa questão, precisamos analisar a equação da reação de decomposição térmica do dicromato de amônio \((NH_4)_2Cr_2O_7\): \[ (NH_4)_2Cr_2O_7(s) \rightarrow N_2(g) + 4H_2O(g) + Cr_2O_3(s) \] A partir da equação, podemos observar que 1 mol de dicromato de amônio produz 1 mol de óxido de cromo \((Cr_2O_3)\). Como temos 0,50 mol de dicromato de amônio, a quantidade de óxido metálico obtido será: \[ 0,50 \, \text{mol} \times \frac{1 \, \text{mol} \, Cr_2O_3}{1 \, \text{mol} \, (NH_4)_2Cr_2O_7} = 0,50 \, \text{mol} \, Cr_2O_3 \] Portanto, a quantidade do óxido metálico obtido é: d) 0,50 A resposta correta é a alternativa d) 0,50.