Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de pirolusita necessária para obter 1,10 t de manganês metálico (Mn) a partir da reação dada. 1. Equação da reação: \[ 3 \text{MnO}_2(s) + 4 \text{Al}(s) \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3(s) + 3 \text{Mn}(s) \] 2. Massa molar do manganês (Mn): A massa molar do manganês é aproximadamente 54,94 g/mol. 3. Massa de manganês a ser obtida: Precisamos de 1,10 t de Mn, que é igual a 1100 kg ou 1.100.000 g. 4. Moles de manganês: \[ \text{Moles de Mn} = \frac{1.100.000 \text{ g}}{54,94 \text{ g/mol}} \approx 20.000 \text{ mol} \] 5. Moles de MnO2 necessários: A partir da equação, para cada 3 moles de MnO2, obtemos 3 moles de Mn. Portanto, a quantidade de MnO2 necessária é a mesma em moles: \[ \text{Moles de MnO}_2 = 20.000 \text{ mol} \] 6. Massa de MnO2 necessária: A massa molar do MnO2 é aproximadamente 86,94 g/mol. \[ \text{Massa de MnO}_2 = 20.000 \text{ mol} \times 86,94 \text{ g/mol} \approx 1.738.800 \text{ g} \approx 1.738,8 \text{ kg} \] 7. Massa de pirolusita necessária: Como a pirolusita tem 80% de MnO2, precisamos calcular a massa total de pirolusita: \[ \text{Massa de pirolusita} = \frac{1.738,8 \text{ kg}}{0,80} \approx 2.173,5 \text{ kg} \approx 2,17 \text{ t} \] Portanto, a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é aproximadamente 2,18 t. A alternativa correta é: D. 2,18 t.