Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos: 1. Identificar a reação: O carbonato de cálcio (CaCO₃) reage com o ácido clorídrico (HCl) para produzir cloreto de cálcio (CaCl₂), água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂). A equação da reação é: \[ CaCO₃ + 2HCl \rightarrow CaCl₂ + H₂O + CO₂ \] 2. Calcular a quantidade de gás (CO₂) produzido: Sabemos que 24,6 L de CO₂ foram obtidos sob 10 atm e 27°C. Precisamos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P = 10 \, \text{atm} \) - \( V = 24,6 \, \text{L} \) - \( R = 0,0821 \, \text{L atm/(K mol)} \) - \( T = 27°C = 300 \, \text{K} \) Rearranjando a equação para encontrar \( n \) (número de mols): \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{10 \times 24,6}{0,0821 \times 300} \approx 1,00 \, \text{mol} \] 3. Calcular a massa de CaCO₃ que reagiu: A partir da equação, sabemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂. Portanto, 1 mol de CaCO₃ tem uma massa de: \[ \text{Massa de } CaCO₃ = 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \, \text{g} \] 4. Calcular o grau de pureza: Se 1 mol de CaCO₃ (100 g) reagiu, e temos 1200 g de carbonato de cálcio impuro, o grau de pureza é: \[ \text{Grau de pureza} = \left( \frac{100 \, \text{g}}{1200 \, \text{g}} \right) \times 100 \approx 8,33\% \] Portanto, a alternativa correta é: D. 8,33%.