Questão 4: Qual é o volume de um recipiente que contém 3 mols de um gás ideal em um estado com uma temperatura de 30 °C e uma pressão de 2 atm?

Para calcular o volume de um gás ideal, podemos usar a equação dos gases ideais, que é: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( V \) é o volume (em litros), - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: \[ T(K) = 30 °C + 273,15 = 303,15 K \] Agora, substituímos os valores na equação: - \( P = 2 \) atm - \( n = 3 \) mol - \( R = 0,0821 \) L·atm/(K·mol) - \( T = 303,15 \) K Substituindo na equação: \[ 2V = 3 \times 0,0821 \times 303,15 \] Calculando o lado direito: \[ 3 \times 0,0821 \times 303,15 \approx 75,000 \] Agora, isolando \( V \): \[ V = \frac{75,000}{2} \approx 37,500 \, L \] Portanto, o volume do recipiente é aproximadamente 37,5 litros.