Para determinar quais íons são isoeletrônicos, precisamos entender o que isso significa: dois ou mais íons são isoeletrônicos quando têm o mesmo número de elétrons. Vamos analisar cada íon: 1. Ca²⁺ (Cálcio): O cálcio tem número atômico 20, então, em sua forma neutra, tem 20 elétrons. Como é um íon Ca²⁺, ele perdeu 2 elétrons, ficando com 18 elétrons. 2. Mg²⁺ (Magnésio): O magnésio tem número atômico 12, então, em sua forma neutra, tem 12 elétrons. Como é um íon Mg²⁺, ele perdeu 2 elétrons, ficando com 10 elétrons. 3. K⁺ (Potássio): O potássio tem número atômico 19, então, em sua forma neutra, tem 19 elétrons. Como é um íon K⁺, ele perdeu 1 elétron, ficando com 18 elétrons. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Ca²⁺ e K⁺ são isoeletrônicos. - Ca²⁺ tem 18 elétrons e K⁺ também tem 18 elétrons. Correto. b) Ca²⁺ e Mg²⁺ são isoeletrônicos. - Ca²⁺ tem 18 elétrons e Mg²⁺ tem 10 elétrons. Incorreto. c) Mg²⁺ e K⁺ são isoeletrônicos. - Mg²⁺ tem 10 elétrons e K⁺ tem 18 elétrons. Incorreto. d) Ca²⁺, Mg²⁺ e K⁺ são isoeletrônicos. - Ca²⁺ e K⁺ são isoeletrônicos, mas Mg²⁺ não é. Incorreto. e) Ca²⁺, Mg²⁺ e K⁺ apresentam o mesmo raio. - Isso não é verdade, pois os raios iônicos são diferentes. Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: a) Ca²⁺ e K⁺ são isoeletrônicos.