Para resolver essa questão, precisamos considerar o efeito da adição de solutos nas propriedades coligativas dos líquidos, especialmente a pressão de vapor. 1. Líquido 1 (água destilada): Este é um líquido puro, e sua pressão de vapor será a mais alta entre os três, pois não contém solutos. 2. Líquido 2 (solução de cloreto de potássio 0,1 mol/L): O cloreto de potássio se dissocia em íons (K⁺ e Cl⁻) quando dissolvido em água, aumentando o número total de partículas na solução. Isso resulta em uma diminuição da pressão de vapor em comparação com a água pura. 3. Líquido 3 (solução de nitrato de alumínio 0,1 mol/L): O nitrato de alumínio se dissocia em três íons (Al³⁺ e 3 NO₃⁻) quando dissolvido, o que aumenta ainda mais o número de partículas na solução, resultando em uma pressão de vapor ainda menor do que a do líquido 2. Com isso, podemos concluir que a pressão de vapor dos líquidos, em ordem decrescente, será: - Líquido 1 (água destilada) > Líquido 2 (solução de cloreto de potássio) > Líquido 3 (solução de nitrato de alumínio). Portanto, a alternativa correta é: (B) Pvapor do líquido 1 > Pvapor do Líquido 2 = Pvapor do Líquido 3.