Para resolver essa questão, precisamos entender o que acontece na reação entre o fosfeto de cálcio (Ca3P2) e a água (H2O). A reação gera fosfina (PH3) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). A massa inicial da mistura reacional é de 1.000 g, e após a reação, a massa da mistura é de 796 g. Isso significa que houve uma perda de massa durante a reação, que é a massa do gás fosfina que foi liberado. A perda de massa pode ser calculada assim: Massa perdida = Massa inicial - Massa final Massa perdida = 1.000 g - 796 g = 204 g Essa massa perdida corresponde à massa de fosfina (PH3) que foi formada e liberada. Portanto, a massa de água que estava inicialmente na mistura pode ser calculada subtraindo a massa do fosfeto de cálcio e a massa de hidróxido de cálcio da massa total. Como não temos a massa do fosfeto de cálcio, mas sabemos que a massa total da mistura (água + fosfeto de cálcio + hidróxido de cálcio) era 1.000 g e que a massa final é 796 g, podemos concluir que a massa de água na mistura inicial era: Massa de água = Massa total - Massa do fosfeto de cálcio - Massa do hidróxido de cálcio - Massa de fosfina Como não temos a massa do fosfeto de cálcio e do hidróxido de cálcio, mas sabemos que a massa total da mistura após a reação é 796 g, e que a massa de água é a única que não foi consumida, podemos concluir que a massa de água é: Massa de água = 1.000 g - 204 g = 796 g Portanto, a massa de água da mistura reacional no béquer era igual a (B) 454 g.