Vamos analisar as informações fornecidas e as opções de resposta. Primeiro, precisamos entender as semirreações e os potenciais padrão de redução: I. Fe(OH)₂ (s) + 2e⁻ → Fe(s) + 2OH⁻(aq) tem um potencial padrão de redução (Eº) que não foi fornecido diretamente, mas sabemos que a bateria de Edison tem um potencial total de +1,35V. II. Ni₂O₃ (s) + 3H₂O (l) + 2e⁻ → 2Ni(OH)₂ (s) + 2OH⁻(aq) tem um potencial padrão de redução de +0,48V. Para determinar o potencial de oxidação do eletrodo onde ocorre a oxidação, precisamos inverter a semirreação e mudar o sinal do potencial. Assim, para a semirreação do Ni₂O₃, o potencial de oxidação será -0,48V. Agora, para a bateria funcionar, a soma dos potenciais deve ser igual ao potencial total da bateria. Se considerarmos que a bateria tem um potencial total de +1,35V, podemos usar a seguinte relação: Potencial total = Potencial de redução do eletrodo de redução - Potencial de oxidação do eletrodo de oxidação. Se considerarmos que o eletrodo de redução é o de Ni₂O₃, temos: 1,35V = 0,48V - Potencial de oxidação do Fe. Assim, o potencial de oxidação do Fe seria: Potencial de oxidação do Fe = 0,48V - 1,35V = -0,87V. Portanto, a semirreação I (Fe) ocorre no eletrodo de oxidação e o seu potencial padrão de redução é -0,87V. Agora, analisando as alternativas: (A) Fe ; – 0,87 V. (Correta) (B) Ni₂O₃ ; + 0,87 V. (Incorreta) (C) Ni₂O₃ ; – 0,87 V. (Incorreta) (D) Ni₂O₃ ; + 1,83 V. (Incorreta) (E) Fe ; + 1,83 V. (Incorreta) A alternativa correta é: (A) Fe ; – 0,87 V.