Para resolver essa questão, precisamos entender a reação entre o alumínio (Al) e o sulfeto de hidrogênio (H₂S) para formar sulfeto de alumínio (Al₂S₃) e gás hidrogênio (H₂). A equação balanceada da reação é: \[ 2 \text{Al} + 3 \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3 + 3 \text{H}_2 \] Agora, vamos analisar os reagentes: - Temos 3,0 mol de Al. - Temos 6,0 mol de H₂S. Agora, vamos determinar a quantidade de sulfeto de alumínio (Al₂S₃) que pode ser formada: 1. Verificar a proporção da reação: - Para 2 mol de Al, são necessários 3 mol de H₂S. - Portanto, para 3,0 mol de Al, precisaríamos de \( \frac{3}{2} \times 3,0 = 4,5 \) mol de H₂S. 2. Verificar o reagente limitante: - Temos 6,0 mol de H₂S, que é mais do que os 4,5 mol necessários para reagir com 3,0 mol de Al. - Portanto, o alumínio (Al) é o reagente limitante. 3. Calcular a quantidade de sulfeto de alumínio formada: - A partir de 2 mol de Al, formamos 1 mol de Al₂S₃. - Portanto, de 3,0 mol de Al, formamos \( \frac{3,0}{2} = 1,5 \) mol de Al₂S₃. 4. Calcular a massa do reagente em excesso (H₂S): - Usamos 4,5 mol de H₂S para reagir com 3,0 mol de Al. - Portanto, a quantidade de H₂S em excesso é \( 6,0 - 4,5 = 1,5 \) mol. - A massa molar do H₂S é aproximadamente 34 g/mol. - Assim, a massa em excesso é \( 1,5 \times 34 = 51 \) g. Agora, juntando as informações: - A quantidade máxima de sulfeto de alumínio formada é 1,5 mol. - A massa do reagente em excesso (H₂S) é 51 g. Portanto, a alternativa correta é: (C) 1,5 mol e 51 g.