Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:
00. as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.
01. os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.
02. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade.
03. as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.
04. todas as espécies químicas param de reagir.
00. as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais.
01. os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados.
02. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade.
03. as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes.
04. todas as espécies químicas param de reagir.
Respostas
Ed 
há 9 meses
Quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema, a opção correta é: 02. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade. Isso significa que, embora as concentrações dos reagentes e produtos permaneçam constantes, as reações não param; elas ocorrem em taxas iguais, resultando em um estado de equilíbrio dinâmico.
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Dada a equação genérica: aA + bB cC + dD e aplicando-se a lei da ação das massas, tem-se a expressão abaixo para o cálculo da velocidade dessa reação. Sobre o assunto, assinale o que for correto.
01. [A] e [B] representam a concentração molar dos reagentes.
02. Quanto maior o valor de k maior será a velocidade da reação.
04. Quanto maior a ordem da reação, menor será a influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade.
08. A soma dos expoentes (a+b) indica a ordem da reação.
Recentemente, cientistas conseguiram desenvolver um novo polímero que, quando cortado ao meio, pode regenerar-se. Esse material foi chamado de Terminator, em alusão ao T-1000 do filme Exterminador do Futuro 2, que era feito de uma liga metálica que se autorreparava. No polímero Terminator, a união das cadeias poliméricas é feita por dissulfetos aromáticos. Esses dissulfetos sofrem uma reação de metátese reversível à temperatura ambiente e sem a necessidade de catalisador. A autorreparação acontece quando a reação de metátese ocorre entre duas unidades que foram cortadas.
Considere as afirmacoes abaixo, sobre essa reação.
I. A reação de metátese nunca chega ao equilíbrio porque é reversível.
II. A adição de catalisador leva a uma alteração no valor da constante do equilíbrio.
III. A quantidade de material autorregenerado permanece inalterada em função do tempo, quando atingir o estado de equilíbrio.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
Considere o equilíbrio químico abaixo: )g((g))g()g( D 2C B A ++ → ← Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 0,5 mol de A e 0,5 mol de B. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o número de mol de C foi 0,5.
O valor da constante de equilíbrio é:
a) 0,125
b) 0,25
c) 0,5
d) 1
"O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e Treichel, 1998)
Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que:
a) Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.
b) A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.
c) A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
d) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.
e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
O relógio trabalha com o pisar de seus ponteiros e o tictac do peso de sua sombra caminheira, como se fossem os minutos, os segundos, uma eterna idade e a idade de suas horas: vida inteira! O relógio trabalha, como na árvore trabalha a abelha o telúrico favo de seu mel, como trabalha o fígado na construção da bile, do fel. O relógio trabalha, como trabalha o homem na milenar origem de seu nome, como trabalha o pássaro a transportar semente, além do voo, aquém do susto, tão de repente.
O texto faz várias alusões a trabalho. Em nossa sociedade cada vez mais industrializada, trabalha-se sempre a favor da produção. Com isso, conhecer mecanismos que aceleram reações desejáveis e desaceleram reações indesejáveis é largamente interessante. Analise os itens abaixo:
I. Na reação de síntese de um mol de água líquida a partir de oxigênio e hidrogênio no estado gasoso, a velocidade de formação de água é igual à velocidade de consumo do oxigênio e do hidrogênio.
II. O catalisador cria um novo caminho dos reagentes para os produtos com uma energia de ativação menor.
III. O estado de equilíbrio químico é obtido quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam. Cineticamente, esse estado é atingido assim que se misturam os reagentes.
IV. A ordem de uma reação não é diretamente proporcional a sua molecularidade.
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
Os trabalhadores do Friboi, em Pedra Preta (MT), passaram por um susto na manhã de 07.02.2010 quando um duto de gás amônia estourou dentro do frigorífico, próximo das caldeiras. Pelo menos 11 pessoas, que tiveram contato com o produto, passaram mal, sendo encaminhadas pela própria empresa ao Hospital Municipal de Pedra Preta, com sintomas de intoxicação. O gás amônia é utilizado para a refrigeração do frigorífico e sua inalação pode causar, desde irritações e queimaduras, até a morte por asfixia.
Assim, a respeito do gás amônia é INCORRETO afirmar que
a) pode ser produzido por meio do processo Haber-Bosch, de acordo com a equação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g).
b) o átomo de nitrogênio, na molécula desse gás, não apresenta par de elétrons livres.
c) sua molécula é polar com geometria piramidal.
d) a 25ºC reage com o cloreto de hidrogênio, formando cristais de cloreto de amônio, de acordo com a equação NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s).
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Hº = 109,5kJ O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica. Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:
a) A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
b) O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
c) O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
d) A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
e) A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.
Uma reação atinge o equilíbrio químico: As afirmacoes corretas são:
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) IV e V
e) III e V
A uma temperatura elevada, 10 mol de PCl5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCl5 (g) se decompôs, transformando-se em PCl3 (g) e Cl2 (g). A quantidade de matéria de PCl5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro: 4t 4t 6t 10t /molPCl de matéria de Quantidade Tempo 4 3 2 1 5. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) em qualquer instante após t1, a pressão do sistema é maior que em t1.
b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.
O tetróxido de dinitrogênio (N2O4) é um gás incolor, que existe em equilíbrio com dióxido de nitrogênio (NO2), de coloração marrom. A concentração de NO2 em uma mistura de gases pode ser determinada com a utilização de um aparelho conhecido como espectrofotômetro. A equação da reação é a seguinte: Cº 25 a 105,5K NO2 ON 3 )g(2)g(42 ×=
a) Escreva a expressão para a constante de equilíbrio dessa reação, em termos das concentrações das substâncias.
Um estado de equilíbrio é uma condição de balanceamento entre dois processos opostos. Um sistema está em equilíbrio químico quando as reações, direta e inversa, estão se processando com iguais velocidades, de tal modo que as concentrações das substâncias reagentes não variam com o tempo. Em 1864, baseados em evidência experimental, Guldberg e Waage sugeriram a existência de uma relação numérica simples entre as concentrações das espécies presentes em um sistema em equilíbrio. Daí surgiu a definição de constante de equilíbrio, K.
A reação endotérmica de formação do monóxido de nitrogênio ocorre segundo a equação N2(g) + O2(g) 2 NO(g) H° = – 182 kJ e define um sistema no estado de equilíbrio químico, para o qual: 00. K varia com a temperatura. 01. K aumenta quando a temperatura aumenta. 02. K aumenta quando a temperatura diminui. 03. K aumenta com a adição de NO ao sistema. 04. K aumenta com a adição de N2 ou O2 ao sistema.
A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.
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