Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
Ao olharmos o ambiente, vemos que os diversos materiais que nos circundam se apresentam em diversos estados da matéria, ou diversos estados de agregação. Os fenômenos, ou seja, as transformações que a matéria sofre naturalmente ou em função da ação humana, podem ser classificados em físicos ou químicos, dependendo da qualidade dessa transformação.
Nesse contexto, assinale a alternativa correta.
a) A evaporação da água do mar, necessária para a produção de sal em salinas, é um exemplo de fenômeno químico.
b) O descarregar de uma bateria de celular é um fenômeno físico.
c) O enferrujar da palha de aço é um exemplo de transformação física exotérmica.
d) A combustão da gasolina é um fenômeno químico endotérmico.
e) O congelamento da água em um refrigerador é uma transformação física exotérmica.
User badge image
Aprimorando com Questões

há 6 meses

User badge image
Aprimorando com Questões

há 6 meses

3000 exercícios de química -352-354
3 pág.

3000 exercícios de química -352-354

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 6 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a correta: a) A evaporação da água do mar, necessária para a produção de sal em salinas, é um exemplo de fenômeno químico. Incorreta. A evaporação é um fenômeno físico, pois não altera a composição química da água. b) O descarregar de uma bateria de celular é um fenômeno físico. Incorreta. O descarregar de uma bateria envolve reações químicas que geram eletricidade, portanto é um fenômeno químico. c) O enferrujar da palha de aço é um exemplo de transformação física exotérmica. Incorreta. O enferrujar é uma transformação química, não física, e é um processo que libera calor (exotérmico). d) A combustão da gasolina é um fenômeno químico endotérmico. Incorreta. A combustão é um fenômeno químico, mas é exotérmico, pois libera energia na forma de calor. e) O congelamento da água em um refrigerador é uma transformação física exotérmica. Incorreta. O congelamento da água é uma transformação física, mas é um processo endotérmico, pois a água libera calor ao se transformar em gelo. Após analisar todas as alternativas, podemos concluir que todas estão incorretas. Portanto, não há uma alternativa correta entre as apresentadas. Você pode criar uma nova pergunta se precisar de mais ajuda!

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

3000 exercícios de química -352-354
3 pág.

3000 exercícios de química -352-354

Mais perguntas desse material

Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico e escritor Primo Levi afirma que, “está escrito em todos os tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido na água e não o contrário, senão aquele líquido oleoso de aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no até os meninos do ginásio”.
O alerta dado por Levi justifica-se porque a
a) diluição do ácido libera muito calor.
b) mistura de água e ácido é explosiva.
c) água provoca a neutralização do ácido.
d) mistura final de água e ácido separa-se em fases.
e) água inibe a liberação dos vapores provenientes do ácido.

“Quem tem que suar é o chope, não você”. Esse é o slogan que um fabricante de chope encontrou para evidenciar as qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse slogan é que o fabricante do chope recomenda que seu produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa.
Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua temperatura
a) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.
b) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.
c) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.
d) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.

Considere as seguintes afirmacoes sobre termoquímica.
Quais estão corretas?
I. A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II. Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III. A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.

Biodigestor é uma espécie de câmara isolada, que possibilita a transformação e o aproveitamento de certos detritos orgânicos para a geração de gás e adubo, conhecidos como biogás e biofertilizante. Do ponto de vista ambiental, o biogás constitui uma importante fonte de energia alternativa para produção de combustível para fogões, motores e geração de energia elétrica.
O processo de combustão do principal componente do biogás, o metano, corresponde a:
a) uma reação não espontânea;
b) uma reação endotérmica;
c) uma reação exotérmica;
d) uma transformação física;
e) uma reação que ocorre sem troca de calor.

Atualmente, soldados em campo seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química: Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ.
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da
a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.

Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação
a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

Em relação ao processo termoquímico equacionado por A2(g) + B2(g) AB(g), que ocorre com absorção de energia, foram feitas as seguintes afirmações:
É verdade afirmar que
I. O valor da entalpia desse processo termoquímico corresponde ao valor da entalpia-padrão de formação da substância AB(g).
II. O valor da entalpia desse processo termoquímico é positivo.
III. Os reagentes do processo são substâncias simples.
a) são corretas apenas I e II.
b) são corretas apenas I e III.
c) são corretas apenas II e III.
d) I, II e III estão incorretas.
e) I, II e III estão corretas.

A ureia é uma substância que resulta do metabolismo de proteínas, sendo utilizada como um importante aditivo em rações animais e em adubos nitrogenados. Industrialmente, a ureia pode ser sintetizada a partir da reação da amônia com o gás carbônico.
Baseado nas informações fornecidas, é correto afirmar que a síntese industrial da ureia é
a) exotérmica e libera 134 kJ por mol da substância.
b) endotérmica e libera 1 010 kJ de energia por mol da substância.
c) endotérmica e absorve 1 010 kJ de energia por mol da substância.
d) exotérmica e absorve 134 kJ por mol da substância.
e) exotérmica e libera 1 010 kJ por mol da substância.

Experimentalmente, por calorimetria, a entalpia molar de reação foi determinada como sendo: ΔrHº = –601,6 kJ. Para informar a variação de entalpia que ocorre nessa reação, é correto afirmar que
a) a reação consome energia, portanto, é exotérmica.
b) Mg(s) + O2(g) → MgO(s) rHº= –601,6 kJ.
c) Mg(s) + O2(g) + 300,8 kJ → MgO(s).
d) 2 Mg(s) + O2(g) + 601,6kJ → 2 MgO(s).

Mais conteúdos dessa disciplina