Vamos analisar cada uma das afirmações: I. O valor da entalpia desse processo termoquímico corresponde ao valor da entalpia-padrão de formação da substância AB(g). Falso. A entalpia de formação é definida para a formação de um mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis, e não se aplica diretamente a reações que envolvem a combinação de moléculas já formadas. II. O valor da entalpia desse processo termoquímico é positivo. Verdadeiro. Como o processo ocorre com absorção de energia, isso indica que a entalpia do sistema aumenta, resultando em um valor positivo para a variação de entalpia. III. Os reagentes do processo são substâncias simples. Falso. A afirmação diz que A2(g) e B2(g) são substâncias simples, o que é verdade, mas a questão não especifica que os reagentes devem ser considerados como "substâncias simples" no contexto da formação de AB(g). Portanto, essa afirmação pode ser considerada correta, mas não é suficiente para garantir a validade da opção. Agora, considerando as análises: - A afirmação I é falsa. - A afirmação II é verdadeira. - A afirmação III é verdadeira. Portanto, a alternativa que contém todas as afirmações verdadeiras é: c) são corretas apenas II e III.