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Experimentalmente, por calorimetria, a entalpia molar de reação foi determinada como sendo: ΔrHº = –601,6 kJ. Para informar a variação de entalpia que ocorre nessa reação, é correto afirmar que
a) a reação consome energia, portanto, é exotérmica.
b) Mg(s) + O2(g) → MgO(s) rHº= –601,6 kJ.
c) Mg(s) + O2(g) + 300,8 kJ → MgO(s).
d) 2 Mg(s) + O2(g) + 601,6kJ → 2 MgO(s).

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Respostas

Ed

há 8 meses

Vamos analisar as alternativas uma a uma, considerando que a entalpia de reação (ΔrHº) é negativa (-601,6 kJ), o que indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia. a) a reação consome energia, portanto, é exotérmica. - Esta afirmação está incorreta, pois uma reação exotérmica libera energia, não a consome. b) Mg(s) + O2(g) → MgO(s) ΔrHº= –601,6 kJ. - Esta opção está correta, pois representa a reação e a variação de entalpia de forma adequada. c) Mg(s) + O2(g) + 300,8 kJ → MgO(s). - Esta opção está incorreta, pois sugere que a reação consome energia, o que não é o caso. d) 2 Mg(s) + O2(g) + 601,6 kJ → 2 MgO(s). - Esta opção também está incorreta, pois a reação não consome energia, mas sim libera. Portanto, a alternativa correta é: b) Mg(s) + O2(g) → MgO(s) ΔrHº= –601,6 kJ.

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Ao olharmos o ambiente, vemos que os diversos materiais que nos circundam se apresentam em diversos estados da matéria, ou diversos estados de agregação. Os fenômenos, ou seja, as transformações que a matéria sofre naturalmente ou em função da ação humana, podem ser classificados em físicos ou químicos, dependendo da qualidade dessa transformação.
Nesse contexto, assinale a alternativa correta.
a) A evaporação da água do mar, necessária para a produção de sal em salinas, é um exemplo de fenômeno químico.
b) O descarregar de uma bateria de celular é um fenômeno físico.
c) O enferrujar da palha de aço é um exemplo de transformação física exotérmica.
d) A combustão da gasolina é um fenômeno químico endotérmico.
e) O congelamento da água em um refrigerador é uma transformação física exotérmica.

Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico e escritor Primo Levi afirma que, “está escrito em todos os tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido na água e não o contrário, senão aquele líquido oleoso de aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no até os meninos do ginásio”.
O alerta dado por Levi justifica-se porque a
a) diluição do ácido libera muito calor.
b) mistura de água e ácido é explosiva.
c) água provoca a neutralização do ácido.
d) mistura final de água e ácido separa-se em fases.
e) água inibe a liberação dos vapores provenientes do ácido.

“Quem tem que suar é o chope, não você”. Esse é o slogan que um fabricante de chope encontrou para evidenciar as qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse slogan é que o fabricante do chope recomenda que seu produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa.
Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua temperatura
a) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.
b) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.
c) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura diminua.
d) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo humano evita que sua temperatura aumente.

Considere as seguintes afirmacoes sobre termoquímica.
Quais estão corretas?
I. A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II. Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III. A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.

Biodigestor é uma espécie de câmara isolada, que possibilita a transformação e o aproveitamento de certos detritos orgânicos para a geração de gás e adubo, conhecidos como biogás e biofertilizante. Do ponto de vista ambiental, o biogás constitui uma importante fonte de energia alternativa para produção de combustível para fogões, motores e geração de energia elétrica.
O processo de combustão do principal componente do biogás, o metano, corresponde a:
a) uma reação não espontânea;
b) uma reação endotérmica;
c) uma reação exotérmica;
d) uma transformação física;
e) uma reação que ocorre sem troca de calor.

Atualmente, soldados em campo seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química: Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ.
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da
a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica.
b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.
c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica.
d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica.
e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica.

Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação
a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

Em relação ao processo termoquímico equacionado por A2(g) + B2(g) AB(g), que ocorre com absorção de energia, foram feitas as seguintes afirmações:
É verdade afirmar que
I. O valor da entalpia desse processo termoquímico corresponde ao valor da entalpia-padrão de formação da substância AB(g).
II. O valor da entalpia desse processo termoquímico é positivo.
III. Os reagentes do processo são substâncias simples.
a) são corretas apenas I e II.
b) são corretas apenas I e III.
c) são corretas apenas II e III.
d) I, II e III estão incorretas.
e) I, II e III estão corretas.

A ureia é uma substância que resulta do metabolismo de proteínas, sendo utilizada como um importante aditivo em rações animais e em adubos nitrogenados. Industrialmente, a ureia pode ser sintetizada a partir da reação da amônia com o gás carbônico.
Baseado nas informações fornecidas, é correto afirmar que a síntese industrial da ureia é
a) exotérmica e libera 134 kJ por mol da substância.
b) endotérmica e libera 1 010 kJ de energia por mol da substância.
c) endotérmica e absorve 1 010 kJ de energia por mol da substância.
d) exotérmica e absorve 134 kJ por mol da substância.
e) exotérmica e libera 1 010 kJ por mol da substância.