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Ao olharmos o ambiente, vemos que os diversos materiais que 
nos circundam se apresentam em diversos estados da matéria, 
ou diversos estados de agregação. Os fenômenos, ou seja, as 
transformações que a matéria sofre naturalmente ou em 
função da ação humana, podem ser classificados em físicos ou 
químicos, dependendo da qualidade dessa transformação. 
Nesse contexto, assinale a alternativa correta. 
 
a) A evaporação da água do mar, necessária para a 
produção de sal em salinas, é um exemplo de fenômeno 
químico. 
b) O descarregar de uma bateria de celular é um 
fenômeno físico. 
c) O enferrujar da palha de aço é um exemplo de 
transformação física exotérmica. 
d) A combustão da gasolina é um fenômeno químico 
endotérmico. 
e) O congelamento da água em um refrigerador é uma 
transformação física exotérmica. 
 
39 - (ENEM) 
Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico e 
escritor Primo Levi afirma que, “está escrito em todos os 
tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido 
na água e não o contrário, senão aquele líquido oleoso de 
aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no até 
os meninos do ginásio”. 
(furibundo: adj. furioso) 
LEVI, P. A tabela periódica. 
Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado). 
 
O alerta dado por Levi justifica-se porque a 
 
a) diluição do ácido libera muito calor. 
b) mistura de água e ácido é explosiva. 
c) água provoca a neutralização do ácido. 
d) mistura final de água e ácido separa-se em fases. 
e) água inibe a liberação dos vapores provenientes do 
ácido. 
 
40 - (UNICAMP SP) 
“Quem tem que suar é o chope, não você”. Esse é o slogan que 
um fabricante de chope encontrou para evidenciar as 
qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse 
slogan é que o fabricante do chope recomenda que seu 
produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa. 
Pode-se afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua 
temperatura 
 
a) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo 
humano evita que sua temperatura aumente. 
b) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo 
humano evita que sua temperatura diminua. 
c) diminuída, enquanto a evaporação do suor no corpo 
humano evita que sua temperatura diminua. 
d) aumentada, enquanto a evaporação do suor no corpo 
humano evita que sua temperatura aumente. 
 
41 - (UFRGS RS) 
Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica. 
 
I. A vaporização do etanol é um processo exotérmico. 
II. Os produtos de uma reação de combustão têm 
entalpia inferior aos reagentes. 
III. A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a 
água é um processo em que ocorre absorção de calor. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
42 - (UFRR) 
Biodigestor é uma espécie de câmara isolada, que possibilita a 
transformação e o aproveitamento de certos detritos 
orgânicos para a geração de gás e adubo, conhecidos como 
biogás e biofertilizante. Do ponto de vista ambiental, o biogás 
constitui uma importante fonte de energia alternativa para 
produção de combustível para fogões, motores e geração de 
energia elétrica. 
O processo de combustão do principal componente do biogás, 
o metano, corresponde a: 
 
a) uma reação não espontânea; 
b) uma reação endotérmica; 
c) uma reação exotérmica; 
d) uma transformação física; 
e) uma reação que ocorre sem troca de calor. 
 
43 - (ENEM) 
Atualmente, soldados em campo seja em treinamento ou em 
combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas 
em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem 
precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio 
metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, 
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ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita 
pela equação química: 
 
Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (s) + H2 (g) + 350 kJ 
 
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da 
 
a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação 
exotérmica. 
b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação 
exotérmica. 
c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação 
endotérmica. 
d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação 
exotérmica. 
e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação 
endotérmica. 
 
44 - (FAMERP SP) 
Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese. 
 
 
(http://portaldoprofessor.mec.gov.br) 
 
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação 
 
a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de 
oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico 
consumido. 
 
45 - (UNICAMP SP) 
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, 
respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e 
nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente 
contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles 
são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses 
dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados 
nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir. 
 
NH4NO3(s)+H2O(l) → NH4
+(aq)+NO3
–(aq) Η = 26 kJ mol–1 
1 
CaCl2(s)+H2O(l) → Ca2+(aq)+2Cl– (aq) Η = –82 kJ mol–1 
2 
 
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as 
equações 1 e 2 representam processos de 
 
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a 
equação 2 para um cold pack. 
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a 
equação 2 para um hot pack. 
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a 
equação 2 para um hot pack. 
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a 
equação 2 para um cold pack. 
 
46 - (Mackenzie SP) 
Em relação ao processo termoquímico equacionado por 
 
A2(g) + B2(g) AB(g), 
 
que ocorre com absorção de energia, realizado no estado 
padrão, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O valor da entalpia desse processo termoquímico 
corresponde ao valor da entalpia-padrão de formação da 
substância AB(g). 
II. O valor da entalpia desse processo termoquímico é 
positivo. 
III. Os reagentes do processo são substâncias simples. 
 
→
2
1
2
1
→
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É verdade afirmar que 
 
a) são corretas apenas I e II. 
b) são corretas apenas I e III. 
c) são corretas apenas II e III. 
d) I, II e III estão incorretas. 
e) I, II e III estão corretas. 
 
47 - (Univag MT) 
A ureia é uma substância que resulta do metabolismo de 
proteínas, sendo utilizada como um importante aditivo em 
rações animais e em adubos nitrogenados. Industrialmente, a 
ureia pode ser sintetizada a partir da reação da amônia com o 
gás carbônico: 
 
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(l) 
 
Considere as equações a seguir: 
 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) H = –92 kJ 
H2(g) + O2(g) → H2O(l) H = –286 kJ 
CO(NH2)2(s) + O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) + N2(g) H = –
632 kJ 
 
Baseado nas informações fornecidas, é correto afirmar que a 
síntese industrial da ureia é 
 
a) exotérmica e libera 134 kJ por mol da substância. 
b) endotérmica e libera 1 010 kJ de energia por mol da 
substância. 
c) endotérmica e absorve 1 010 kJ de energia por mol da 
substância. 
d) exotérmica e absorve 134 kJ por mol da substância. 
e) exotérmica e libera 1 010 kJ por mol da substância. 
 
48 - (Unicastelo SP) 
2Mg (s) + O2(g) → 2 MgO(s) 
 
Experimentalmente, por calorimetria, a entalpia molar de 
reação foi determinada como sendo: ΔrHº = –601,6 kJ. 
Para informar a variação de entalpia que ocorre nessa reação, 
é correto afirmarque 
 
a) a reação consome energia, portanto, é exotérmica. 
b) Mg(s) + O2(g) → MgO(s) rHº= –601,6 kJ. 
c) Mg(s) + O2(g) + 300,8 kJ → MgO(s). 
d) 2 Mg(s) + O2(g) + 601,6kJ → 2 MgO(s). 
e) 
 
 
49 - (PUC RS) 
A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem 
da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. 
O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e 
reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso 
é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. 
A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou 
vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, 
é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal 
geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere 
a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar 
= 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir: 
 
 
Adaptada de Costa, R.A.B. Estudo das eficiências de operação 
e 
consumo de energia em plantas de produção de biodiesel. 
Escola Politécnica da USP, São Paulo, 2009. 
 
A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na 
combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de 
aproximadamente 
 
a) 34500 kJ 
b) 1129 kJ 
c) 39,74 kJ 
d) 1,30 kJ 
 
50 - (FMSanta Casa SP) 
A propanona é um solvente muito empregado na indústria 
química e é o principal componente do removedor de esmalte 
2
1
2
3
2
1