Para calcular a solubilidade do sulfeto de cádmio (CdS) a partir do Kps, precisamos usar a expressão do produto de solubilidade. O sulfeto de cádmio se dissocia da seguinte forma: \[ \text{CdS (s)} \rightleftharpoons \text{Cd}^{2+} (aq) + \text{S}^{2-} (aq) \] A expressão do Kps é dada por: \[ Kps = [\text{Cd}^{2+}][\text{S}^{2-}] \] Se a solubilidade do CdS for "s" (em mol/L), então: \[ [\text{Cd}^{2+}] = s \] \[ [\text{S}^{2-}] = s \] Portanto, a expressão do Kps se torna: \[ Kps = s \cdot s = s^2 \] Dado que \( Kps = 4 \times 10^{-30} \): \[ s^2 = 4 \times 10^{-30} \] Resolvendo para "s": \[ s = \sqrt{4 \times 10^{-30}} = 2 \times 10^{-15} \, \text{mol/L} \] Agora, para converter a solubilidade de mol/L para g/L, precisamos da massa molar do CdS. A massa molar do CdS é aproximadamente 144,5 g/mol. Portanto, a solubilidade em g/L é: \[ \text{Solubilidade} = s \times \text{massa molar} = (2 \times 10^{-15} \, \text{mol/L}) \times (144,5 \, \text{g/mol}) \] Calculando: \[ \text{Solubilidade} = 2 \times 10^{-15} \times 144,5 \approx 2,89 \times 10^{-13} \, \text{g/L} \] Assim, a alternativa correta é: a) 2,89 10–13 g/L.