Vamos analisar cada uma das alternativas em relação ao equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata (AgCl): a) Uma solução em que [Ag+] = [Cl–] = 1,0 x 10–5 mol.L–1 será uma solução supersaturada. - Isso está incorreto, pois a solubilidade do AgCl é muito baixa, e essa concentração não é suficiente para ser considerada supersaturada. b) A adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgCl irá aumentar a concentração de cátions prata. - Isso está incorreto, pois em uma solução saturada, a adição de mais AgCl não aumenta a concentração de Ag+, já que o sistema está em equilíbrio. c) A adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata. - Isso está correto, pois o NaCl irá aumentar a concentração de Cl–, deslocando o equilíbrio para a esquerda e diminuindo a concentração de Ag+. d) A adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl precipitado. - Isso está incorreto, pois a adição de nitrato de prata aumentaria a concentração de Ag+, favorecendo a precipitação de AgCl. e) A mistura de um dado volume de uma solução em que [Ag+] = 1,0 x 10–6 mol.L–1, com um volume igual de uma solução em que [Cl–] = 1,0 x 10–6 mol.L–1, irá produzir precipitação de AgCl. - Isso está incorreto, pois a concentração resultante de Ag+ e Cl– seria 5,0 x 10–7 mol.L–1, que está abaixo do produto de solubilidade do AgCl. Portanto, a alternativa correta é: c) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.