Para responder a essa questão, precisamos entender o que significa um processo endotérmico e como isso se relaciona com a variação de entalpia e a solubilidade. 1. Processo endotérmico: Quando a dissolução de um fármaco é endotérmica, isso significa que a entalpia de dissolução (\( \Delta H_{diss} \)) é maior que zero (\( \Delta H_{diss} > 0 \)). Isso indica que o processo absorve calor do ambiente. 2. Efeito da temperatura: Em geral, para processos endotérmicos, o aumento da temperatura tende a aumentar a solubilidade do soluto. Isso ocorre porque, ao adicionar calor, favorecemos a dissolução do fármaco, já que ele precisa de energia para se dissolver. Agora, analisando as alternativas: a) \( \Delta H_{diss} < 0; \) a solubilidade do antibiótico tende a diminuir com o aumento da temperatura. (Incorreta, pois \( \Delta H_{diss} \) não é menor que zero.) b) \( \Delta H_{diss} > 0; \) a solubilidade do antibiótico tende a diminuir com o aumento da temperatura. (Incorreta, pois a solubilidade tende a aumentar.) c) \( \Delta H_{diss} < 0; \) a solubilidade do antibiótico tende a aumentar com o aumento da temperatura. (Incorreta, pois \( \Delta H_{diss} \) não é menor que zero.) d) \( \Delta H_{diss} > 0; \) a solubilidade do antibiótico tende a aumentar com o aumento da temperatura. (Correta, pois está de acordo com o que foi explicado.) e) \( \Delta H_{diss} = 0; \) a solubilidade é independente da temperatura. (Incorreta, pois não é um processo isotérmico.) Portanto, a alternativa correta é: d) \( \Delta H_{diss} > 0; \) a solubilidade do antibiótico tende a aumentar com o aumento da temperatura.