Para entender por que o nitrogênio atômico tem uma energia de ionização mais alta que o oxigênio atômico, precisamos considerar a estrutura eletrônica e as interações entre os elétrons. Analisando as opções: a) A repulsão elétron-elétron menor no nitrogênio - Isso é verdade, mas não é a principal razão para a diferença nas energias de ionização. b) Uma maior carga nuclear efetiva do nitrogênio - O nitrogênio tem uma carga nuclear efetiva maior em relação ao oxigênio, o que significa que os elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo, resultando em uma maior energia de ionização. c) O fato de que o elétron ionizado em N é do subnível 2s, enquanto o ionizado de O é do subnível 2p - Isso não é correto, pois a energia de ionização do oxigênio envolve a remoção de um elétron do subnível 2p, que é mais energético que o 2s. d) O fato de que N tem um número ímpar de elétrons enquanto O tem um número par - Isso não é uma explicação direta para a diferença nas energias de ionização. e) Não sei - Essa opção não é relevante. A opção que melhor explica a maior energia de ionização do nitrogênio em comparação ao oxigênio é: b) uma maior carga nuclear efetiva do nitrogênio.