Vamos analisar cada uma das afirmações: I - O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons. Verdadeiro. O número máximo de elétrons em um nível de energia é dado pela fórmula \(2n^2\), onde \(n\) é o número quântico principal. Para \(n = 4\), temos \(2(4^2) = 32\). II - A configuração eletrônica 1s² 2s² 2px² 2py² representa um estado excitado do átomo de oxigênio. Falso. A configuração eletrônica do oxigênio no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁴. A configuração dada não é um estado excitado, pois não respeita a quantidade total de elétrons do oxigênio. III - O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados. Verdadeiro. A configuração eletrônica do fósforo é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, e os três elétrons no subnível 3p estão desemparelhados. IV - O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor. Verdadeiro. O nitrogênio (N) tem um potencial de ionização menor que o flúor (F) devido à sua menor eletronegatividade e maior distância do núcleo. V - A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Falso. A energia de excitação depende do nível e do tipo de orbital, e a energia necessária para excitar para 3s e 3d não é a mesma. Agora, vamos compilar as informações: - I: Verdadeiro - II: Falso - III: Verdadeiro - IV: Verdadeiro - V: Falso Portanto, as afirmações verdadeiras são I, III e IV. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: d) apenas III, IV e V.