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Ainda que ligações triplas sejam mais fortes, elas são mais reativas do que ligações simples porque
a) a ligação tripla é uma ligação mais curta.
b) uma ligação simples não tem par de elétrons solitário.
c) uma ligação tripla existe somente junto com uma ligação sigma.
d) uma ligação tripla tem elétrons pi deslocalizados.
e) não sei.
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LQ8B11 Teoria Quântica
10 pág.

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ESTÁCIO

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Para responder a essa pergunta, precisamos entender a natureza das ligações químicas. As ligações triplas são formadas por uma ligação sigma e duas ligações pi, enquanto as ligações simples são formadas apenas por uma ligação sigma. Vamos analisar as alternativas: a) A ligação tripla é uma ligação mais curta. - Embora isso seja verdade, não explica por que as ligações triplas são mais reativas. b) Uma ligação simples não tem par de elétrons solitário. - Isso não é relevante para a reatividade das ligações. c) Uma ligação tripla existe somente junto com uma ligação sigma. - Isso é verdade, mas não explica a reatividade. d) Uma ligação tripla tem elétrons pi deslocalizados. - Isso é um ponto importante, pois as ligações pi são mais reativas do que as ligações sigma, tornando as ligações triplas mais suscetíveis a reações. e) Não sei. - Essa opção não é uma resposta. A alternativa que melhor explica por que as ligações triplas são mais reativas do que as ligações simples é: d) uma ligação tripla tem elétrons pi deslocalizados.

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Qual combinação representa um semicondutor do tipo n?
a) si l ício dopado com germânio
b) si l ício dopado com arsênio
c) si l ício dopado com gálio
d) arsênio dopado com gálio
e) não sei

Quantos nós angulares um orbital d possui?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) não sei

Nitrogênio atômico tem uma energia de ionização mais alta que a do oxigênio atômico. A melhor explicação para tal fenômeno é:
a) a repulsão elétron-elétron menor no nitrogênio.
b) uma maior carga nuclear efetiva do nitrogênio.
c) o fato de que o elétron ionizado em N é do subnível 2s, enquanto o ionizado de O é do subnível 2p.
d) o fato de que N tem um número ímpar de elétrons enquanto O tem um número par.
e) não sei.

N2 é uma molécula estável e a molécula N4 é desconhecida. P4 é muito mais estável do que P2 molecular. O que explica melhor essa diferença?
a) N2 tem elétrons de valência apenas em orbitais ligantes e não-ligantes, enquanto P2 tem alguns elétrons de valência em orbitais anti ligantes.
b) A maior eletronegatividade de N comparado ao P estabiliza compostos com massas molares mais baixas.
c) O maior tamanho de P comparado ao N resulta em uma menor penetração entre ligações pi.
d) A preferência de P ao adotar menores ângulos de ligação que N favorece a formação de moléculas P4 tetraédricas.
e) Não sei.

Qual das transições eletrônicas no hidrogênio atômico corresponde à emissão de luz visível?
a) n=5 → n=2
b) n = 1 → n = 2
c) n = 3 → n = 4
d) n = 3 → n = 1
e) não sei

Para qual das transições a seguir um átomo de hidrogênio absorveria um fóton com maior comprimento de onda?
a) n=1 para n=2.
b) n=3 para n=2.
c) n=5 para n=6.
d) n=7 para n=6.
e) não sei.

Dentre as afirmacoes abaixo, assinale a que não se aplica ao grafite.
a) Nota-se forte anisotropia na condutividade elétrica.
b) Nas condições ambientais, é mais estável do que o diamante.
c) É um polímero bidimensional com ligações de Van der Waals entre planos paralelos próximos.
d) “Grafite” de lápis é uma mistura em pó e aglomerantes.
e) É uma substância onde existem ligações híbridas tipo sp3.
f) Não sei.

Entre as opções abaixo, todas relativas a orbitais atômicos, assinale aquela que contém a afirmação ERRADA:
a) O valor do número quântico principal (n) indica o total de superfícies nodais.
b) Orbitais s são aqueles em que o número quântico secundário, ℓ, vale um.
c) Orbitais do tipo p têm uma superfície nodal plana passando pelo núcleo.
d) Orbitais do tipo s têm simetria esférica.
e) Em orbitais do tipo s há um ventre de densidade de probabilidade de encontrar elétrons, lá onde está o núcleo.
f) Não sei.

Assinale a opção que contém a afirmação falsa:
a) Nos átomos dos metais das terras raras temos orbitais do tipo f parcialmente preenchidos.
b) A configuração eletrônica 1s1 3p1, em torno do núcleo de lítio, corresponde a um estado excitado do cátion Li+.
c) O átomo com uma configuração eletrônica 1s2 2p3 é diamagnético.
d) O momento de dipolo elétrico do monóxido de carbono é maior do que o do dióxido de carbono.
e) A primeira energia de ionização do Mg (g) é maior do que a do Na(g).
f) Não sei.

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