Vamos analisar as alternativas uma a uma para encontrar a resposta correta sobre a estabilidade das moléculas N2, N4, P4 e P2. a) N2 tem elétrons de valência apenas em orbitais ligantes e não-ligantes, enquanto P2 tem alguns elétrons de valência em orbitais anti-ligantes. - Essa opção faz sentido, pois a presença de elétrons em orbitais anti-ligantes pode diminuir a estabilidade da molécula. b) A maior eletronegatividade de N comparado ao P estabiliza compostos com massas molares mais baixas. - Embora a eletronegatividade de N seja maior, isso não explica diretamente a diferença de estabilidade entre P2 e P4. c) O maior tamanho de P comparado ao N resulta em uma menor penetração entre ligações pi. - Essa opção é válida, pois o maior tamanho do fósforo pode afetar a sobreposição das orbitais e, consequentemente, a estabilidade das ligações. d) A preferência de P ao adotar menores ângulos de ligação que N favorece a formação de moléculas P4 tetraédricas. - Essa opção não é correta, pois o fósforo não necessariamente adota menores ângulos de ligação em comparação ao nitrogênio. e) Não sei. - Essa opção não é útil. Após analisar as alternativas, a opção que melhor explica a diferença de estabilidade entre as moléculas é a a), pois a presença de elétrons em orbitais anti-ligantes em P2 pode realmente afetar sua estabilidade em comparação com N2.