A afirmação está correta em relação ao ácido clorídrico (\(\text{HCl}\)). O \(\text{HCl}\) é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o cloro, resultando em uma ligação covalente polar. Isso leva à formação de interações dipolo-dipolo permanentes entre as moléculas de \(\text{HCl}\), além das forças de London. Por outro lado, o cloro (\(\text{Cl}_{2}\)) é uma molécula apolar, pois os átomos de cloro têm a mesma eletronegatividade, resultando em uma ligação covalente apolar. Assim, as interações entre as moléculas de \(\text{Cl}_{2}\) ocorrem apenas por meio de forças de London, que são mais fracas. Embora o \(\text{Cl}_{2}\) tenha uma massa molar maior, a presença das interações dipolo-dipolo no \(\text{HCl}\) contribui para um ponto de ebulição mais alto em comparação ao \(\text{Cl}_{2}\). Portanto, a afirmação está correta.