Vamos analisar cada afirmativa: I. A constante de equilíbrio Kc depende da temperatura da reação. Verdadeiro, a constante de equilíbrio realmente varia com a temperatura. II. O valor de Kc é sempre maior que 1 para reações que favorecem os produtos. Falso, Kc pode ser maior ou menor que 1, dependendo das concentrações relativas de produtos e reagentes em equilíbrio. Se Kc > 1, indica que os produtos são favorecidos, mas isso não é uma regra absoluta para todas as reações. III. Se a concentração de um reagente aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta. Falso, a constante de equilíbrio Kc é uma propriedade da reação em um dado estado de temperatura e não muda com a alteração das concentrações dos reagentes ou produtos. O que pode mudar é a posição do equilíbrio, mas não o valor de Kc. IV. A constante de equilíbrio pode ser calculada a partir das concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio. Verdadeiro, Kc é calculado usando as concentrações dos produtos e reagentes no estado de equilíbrio. Com base nas análises, as afirmativas verdadeiras são I e IV. Portanto, a alternativa correta é: E) I e IV, apenas.