A questão apresenta cinco afirmativas sobre molaridade e preparação de soluções. Vamos analisar cada uma: 1. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. Verdadeiro (V). A molaridade é o número de mols de soluto por litro de solução, e o número de mols pode ser calculado a partir da massa do soluto dividida pela massa molar. 2. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e volume de soluto presente. Falso (F). A molaridade é a razão entre o número de mols de soluto e o volume da solução (não do soluto). 3. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. Falso (F). Ao diluir uma solução, o volume aumenta e a concentração molar diminui. 4. ( ) A massa de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4·5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. Verdadeiro (V). Calculando: Massa molar CuSO4·5H2O ≈ 249,68 g/mol Mols = 0,038 mol/L × 0,250 L = 0,0095 mol Massa = 0,0095 mol × 249,68 g/mol ≈ 2,37 g 5. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. Verdadeiro (V). Calculando: Massa molar HCl ≈ 36,46 g/mol Mols = 0,125 mol/L × 0,250 L = 0,03125 mol Massa = 0,03125 mol × 36,46 g/mol ≈ 1,14 g (não 1,25 g) Portanto, essa afirmativa é falsa. Corrigindo o cálculo do item 5, a massa correta é aproximadamente 1,14 g, não 1,25 g, então a afirmativa é falsa. Sequência correta: 1 - V 2 - F 3 - F 4 - V 5 - F Como a questão não apresenta alternativas completas, você tem que criar uma nova pergunta com as alternativas para que eu possa indicar a correta.