Ed
há 3 meses
Vamos analisar a configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. - Essa configuração corresponde ao elemento com número atômico 16 (2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16), que é o enxofre (S). - O enxofre está no terceiro período (camada 3) e no grupo 16 (família dos calcogênios), pois tem 6 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁴). - O elemento com configuração [Ne] 3s² 3p¹ é o alumínio (Al), que está no mesmo período (3º) do enxofre. - O enxofre não é metal de transição. - O enxofre tem 6 elétrons na última camada, não 4. - O enxofre tende a ganhar 2 elétrons para completar a camada, não perder 4. Analisando as alternativas: (A) Grupo 14 (família do carbono) — Incorreto, enxofre é do grupo 16. (B) Pertence ao mesmo período de um elemento com distribuição [Ne] 3s² 3p¹ — Correto, ambos estão no 3º período. (C) É um metal de transição — Incorreto. (D) Possui 4 elétrons na última camada — Incorreto, possui 6. (E) Tende a perder 4 elétrons para formar cátion +4 — Incorreto. Resposta correta: (B)
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