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Em certo intervalo de tempo, a velocidade média de consumo da água oxigenada é de 8 mol.L-1. s–1, de acordo com a equação abaixo: H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g).
Com base na estequiometria da reação e nos conceitos cinéticos a ela associados, assinale a alternativa CORRETA:
A) A velocidade média de consumo do reagente é igual à velocidade média de formação dos produtos;
B) A velocidade média da reação corresponde a 4,0 mol.L-1. s–1;
C) O gás oxigênio é produzido a uma velocidade que é o dobro em relação a água;
D) A velocidade média de formação da água é metade do valor da velocidade média da reação.

Questões Para o Saber

há 8 horas

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MÓDULO 01 - SIMULADOS UNIMONTES 2024 - CIROQUÍMICA

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Ed

há 8 horas

Vamos analisar a reação e as velocidades: Reação: H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2 O2 (g) Dado: velocidade média de consumo do H2O2 = 8 mol·L⁻¹·s⁻¹ Pela estequiometria: - Para cada 1 mol de H2O2 consumido, forma-se 1 mol de H2O e 0,5 mol de O2. Logo: - Velocidade média de formação da água (H2O) = velocidade de consumo do H2O2 = 8 mol·L⁻¹·s⁻¹ - Velocidade média de formação do oxigênio (O2) = 0,5 × velocidade de consumo do H2O2 = 0,5 × 8 = 4 mol·L⁻¹·s⁻¹ Agora, analisando as alternativas: A) "A velocidade média de consumo do reagente é igual à velocidade média de formação dos produtos" Incorreta, porque a velocidade de formação dos produtos não é igual para ambos (água e oxigênio), e nem igual à do reagente, devido aos coeficientes estequiométricos. B) "A velocidade média da reação corresponde a 4,0 mol.L⁻¹.s⁻¹" Incorreta, a velocidade da reação é geralmente definida pela velocidade de consumo do reagente, que é 8 mol·L⁻¹·s⁻¹. C) "O gás oxigênio é produzido a uma velocidade que é o dobro em relação a água" Incorreta, o oxigênio é formado a metade da velocidade da água. D) "A velocidade média de formação da água é metade do valor da velocidade média da reação" Incorreta, a velocidade de formação da água é igual à velocidade da reação (8 mol·L⁻¹·s⁻¹). Nenhuma alternativa está correta conforme a análise, mas a que mais se aproxima do correto é a alternativa C, porém invertida. Por isso, você tem que criar uma nova pergunta.

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Uma solução aquosa 0,01mol/L de ácido metanoico (HCOOH), a 25 °C está 2% ionizado.
Assinale a opção que contém o valor correto da constante de acidez (Ka) desse ácido, nessa temperatura.
A) 4,0 x 10-6;
B) 2,0 x 10-4;
C) 4,0 x 10-8;
D) 2,0 x 10-8.

Considere uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH(aq) 0,01 mol/l de constante de acidez (Ka) 1,6 x10-5. Sabendo que se trata de um monoácido fraco, determine o pH da sua solução. Dado: log 2 = 0,3
A) 4,4;
B) 1,4;
C) 2,4;
D) 3,4.

As reações orgânicas estão presentes em grande intensidade, principalmente nas sínteses químicas. As reações I e II abaixo correspondem a dois tipos diferentes de reações.
Com base em seus conhecimentos sobre tipos e mecanismos reacionais, assinale a alternativa CORRETA.
A) A reação I é uma adição eletrofílica sem orientação e a II uma adição eletrofílica;
B) A presença de peróxidos como catalisadores do processo II garante que a adição seja caracterizada como eletrofílica;
C) O clorobenzeno é produto de uma substituição eletrofílica aromática e o bromoetano uma adição eletrofílica;
D) A reação I é uma adição eletrofílica aromática e a II uma eliminação.

Um sistema é formado pelas espécies H2CO3/NaHCO3, apresentando como característica marcante a capacidade de impedir grandes variações de pH do meio quando esse sofre uma diluição ou quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionados a ele. Sabe-se que o referido sistema é constituído de 0,01 mol/l de NaHCO3 e 0,01 mol/l de H2CO3.
Com base nos dados acima, assinale a alternativa que apresenta o pH do sistema formado a 25º C. Dados: Ka para H2CO3 = 4,0 x 10-7; Log 2 = 0,3.
A) 6,4;
B) 8,2;
C) 2,1;
D) 12,8.

Considere uma solução 0,01mol/l de cianeto de sódio (NaCN) a 25º C.
Determine o pH dessa solução considerando que o Ka do HCN(aq)= 1,0 x10-10, Kw= 1,0 x 10-14.
A) 2;
B) 11;
C) 8;
D) 6.

Em três fracos do tipo A, B, C foram dissolvidos três tipos de sais: NH4Cl, CH3COONa, C6H5COONa não necessariamente nessa ordem. Após analisar o pH dos frascos através de um pHgametro obtiveram-se os seguintes resultados: Frasco A: 8; Frasco B: 3,7; Frasco C: 8,5.
Assinale a alternativa correta em relação aos sais presentes em cada frasco.
A) O frasco A apresenta o sal etanoato de sódio;
B) O frasco B apresenta o sal benzoato de sódio;
C) O cloreto de amônio é o sal do frasco C;
D) O frasco A apresenta o sal benzoato de sódio.

O íon Pb2+ apresenta uma grande toxicidade para os seres vivos, uma vez que promove alterações nos sistemas biológicos, gerando, aumento da pressão sistólica, doenças renais crônicas, alterações comportamentais e perda de quociente de inteligência (QI), não possuindo dose de segurança estabelecida. Uma amostra de um rio contaminado por esse metal apresentou íons Pb2+ (aq) na concentração de 1 × 10-2 mol L-1. Para reduzir essa concentração em cerca de 1000 vezes se utiliza da técnica da precipitação do íon na forma de sal insolúvel, utilizando o ânion sulfato (SO4 2-). Abaixo está representada a equação característica da dissolução do sal sulfato de chumbo II e seu Kps a 25º C. PbSO4 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2
A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que a precipitação aconteça é:
A) 1 × 10-4;
B) 2 × 10-4;
C) 1 × 10-3;
D) 2 × 10-3.

O fluoreto de cálcio é um composto pouco solúvel em água que contribui decisivamente para manutenção da saúde dos ossos e tecido conjuntivo. Seu produto de solubilidade (Kps) a 18oC corresponde a 3,2 x 10-14.
Com base em seus conhecimentos, determine a solubilidade mol/l desse composto.
A) 3,2 X 10-5 mol/l;
B) 1,6 X 10-5 mol/l;
C) 4,0 X 10-5 mol/l;
D) 2,0 X 10-5 mol/l.

100 mL de uma solução aquosa de HCl, de concentração 2x10–2 mol/L usada na limpeza doméstica foi misturada a 400 mL de uma solução de NaOH, de concentração 6,25x10–3 mol/L.
Após a reação se completar podemos inferir que:
A) O meio reacional fina será ácido, com pOH = 3;
B) O meio reacional fina será básico, com pH = 10;
C) O meio reacional fina será básico, com pH = 11;
D) O meio reacional fina será ácido, com pOH = 2.

Dado: log 5 = 0,7. Assinale a alternativa correta:
A) A solução resultante é ácida e apresenta um pH = 1,3;
B) A solução resultante é neutra já que reagentes e produtos estão em proporções estequiométricas;
C) A solução resultante é básica de concentração 0,05 mol/l;
D) A solução resultante é ácida e seu pH corresponde a 4,0.

Em solvente apropriado, hidrocarbonetos com ligação dupla reagem com Br2, produzindo compostos bromados; tratados com ozônio (O3) e, em seguida, com peróxido de hidrogênio (H2O2), produzem compostos oxidados. As equações químicas abaixo exemplificam essas transformações.
Com base em seus conhecimentos acerca das reações retratadas, assinale a alternativa CORRETA:
A) A primeira reação é uma adição eletrofílica usada para identificação de insaturações no cotidiano;
B) A reação dois é uma ozonólise que promove a oxidação parcial das insaturações;
C) O composto “A” é o 1-bromo- 3-metilbutano sendo opticamente ativo;
D) Um dos produtos principais em “B” é o etanal.

As pilhas alcalinas têm substituído com grande sucesso as tradicionais pilhas de zinco do tipo Leclanché. Uma das vantagens dessa nova pilha consiste no fato de não ocorrer a formação de gases durante os processos redox, eliminando-se, portanto, os riscos de explosões. Considere a representação abaixo característica de uma pilha alcalina e os dados dos potenciais padrão de redução, E°, do zinco e do manganês, nos processos I e II, são -1,25V e +0,29V, respectivamente. I. 2 MnO2(s) + H2O(l) + 2 e- → Mn2O3(s) + 2 OH- (aq) II. Zn(s) + 2 OH(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e-
Com base em seus conhecimentos sobre eletroquímica, assinale a alternativa CORRETA:
A) Trata-se de um processo de conversão de energia elétrica em energia química à base de reações de oxidorredução espontânea;
B) A semirreação anódica é dada por 2 MnO2(s) + H2O(l) → Mn2O3(s) + 2OH- (aq);
C) No processo o manganês atua como oxidante variando o estado de oxidação de +4 para +3;
D) O potencial da célula formada corresponde a 1,54v.

O gás monóxido de carbono (NO) é um óxido neutro sendo um dos poluentes atmosféricos emitidos na combustão de derivados do petróleo. Esse poluente também pode ser formado quando, a elevadas temperaturas, o gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2) de acordo com a equação abaixo: N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g). Se a temperatura constante as concentrações de N2, O2 e NO são, respectivamente, 4,0 · 10-3 mol/L, 1,0 · 10-3 mol/L e 4,0 · 10-5 mol/L, determine o valor da constante Kc.
Determine o valor da constante Kc para a reação dada as concentrações mencionadas.
A) 2,0 · 10-5;
B) 2,0 · 10-6;
C) 1,6 · 10-6;
D) 4,0 · 10-5.

Os catalisadores automotivos são formados por uma “colméia” metálica ou cerâmica, impregnada por uma mistura de paládio-ródio (para veículos a gasolina) ou paládio-molibdênio (para veículos a álcool). Esses dispositivos têm a função de converter gases nocivos, dentre eles os óxidos de nitrogênio (NOx) e o monóxido de carbono (CO), em substâncias menos prejudiciais à saúde (CO2 e N2). Uma das reações que ocorre nos catalisadores é representada pela equação não balanceada: 2 CO(g) + 2NO(g) ⇌ 2 CO2(g) + N2(g) ∆H < 0.
Com base em seus conhecimentos sobre deslocamento do estado de equilíbrio e o princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa CORRETA:
A) Um aumento na pressão total sobre o sistema favorece a conversão do monóxido de carbono a dióxido de carbono;
B) Quanto maior a temperatura do sistema maior será a eficácia da transformação retratada no texto;
C) No processo o catalisador desloca o equilíbrio representado preferencialmente para formação dos produtos;
D) A introdução de CO2(g) ao sistema favorece a síntese de gás nitrogênio (N2).

Considere a reação entre os gases hidrogênio e iodo, sob temperatura e pressão constantes, para formação do iodeto de hidrogênio gasoso. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI. Sabendo que 0,035 mol de cada reagente foi misturado até o equilíbrio ser atingido e que nessa situação foi observado que a concentração molar do HI(g) igual a 0,0552, determine o valor da constante Keq para o processo.
Determine o valor da constante Keq para a reação dada as condições mencionadas.
A) 2,35;
B) 55,6;
C) 26,4;
D) 4,96.

Considere a eletrolise de uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) em que uma corrente de 1,0 ampère atravessa o sistema durante 9650 segundos. Adotando que 1 Faraday corresponde a 96500C.
Assinale a alternativa que apresenta a massa em gramas depositada do metal prata.
A) 10,8g;
B) 5,4g;
C) 21,6g;
D) 43,2g.