Vamos analisar a reação e as opções passo a passo: Reação: Ni (s) + 2Ag⁺ (aq) → Ni²⁺ (aq) + 2Ag (s) 1. Quem é oxidado e quem é reduzido? - Níquel (Ni) passa de estado sólido para Ni²⁺ (aq), ou seja, perde elétrons → oxidação. - Íons prata (Ag⁺) ganham elétrons e se transformam em prata metálica (Ag) → redução. 2. Cátodo e ânodo: - Cátodo: local da redução → eletrodo de prata. - Ânodo: local da oxidação → eletrodo de níquel. 3. Fluxo de elétrons: - Elétrons fluem do ânodo (níquel) para o cátodo (prata) pelo circuito externo. 4. Desgaste dos eletrodos: - O eletrodo que sofre oxidação (níquel) sofre desgaste. - O eletrodo de prata recebe elétrons e se deposita, não sofre desgaste. 5. Concentração das soluções: - Ni sólido vira Ni²⁺ em solução → concentração de Ni²⁺ aumenta, não dilui. Analisando as opções: - Opção A: "a prata sofre redução." → Correto. Ag⁺ é reduzido a Ag. - Opção B: "o cátodo é o eletrodo de níquel." → Incorreto. Cátodo é o eletrodo onde ocorre redução, ou seja, prata. - Opção C: "os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel." → Incorreto. Os elétrons fluem do níquel para a prata. - Opção D: "o eletrodo de prata sofre desgaste." → Incorreto. O eletrodo de prata recebe depósito, não desgasta. - Opção E: "a solução de níquel irá se diluir." → Incorreto. A concentração de Ni²⁺ aumenta, não dilui. Resposta correta: Opção A - a prata sofre redução.