Vamos resolver passo a passo: 1. Dados do problema: - Massa da amostra: 2,2 g - Volume de NaOH usado na titulação: 24 mL = 0,024 L - Concentração de NaOH: 0,01 mol/L - Massa molar do ácido cítrico (ácido triprótico): 192 g/mol - O ácido cítrico tem 3 hidrogênios ionizáveis (triprótico) 2. Calcular a quantidade de mols de NaOH consumidos na titulação: n(NaOH) = concentração × volume = 0,01 mol/L × 0,024 L = 2,4 × 10⁻⁴ mol 3. Como o ácido cítrico é triprótico, cada mol de ácido reage com 3 mols de NaOH: n(ácido cítrico) = n(NaOH) / 3 = 2,4 × 10⁻⁴ mol / 3 = 8,0 × 10⁻⁵ mol 4. Calcular a massa de ácido cítrico na amostra: m(ácido cítrico) = n × massa molar = 8,0 × 10⁻⁵ mol × 192 g/mol = 0,01536 g 5. Calcular a acidez total expressa em ácido cítrico (g por 100 g de polpa): A acidez na amostra de 2,2 g é 0,01536 g, então para 100 g: (0,01536 g / 2,2 g) × 100 = 0,698 g de ácido cítrico por 100 g de polpa 6. Comparar com os valores mínimos do quadro (valores típicos de acidez total em ácido cítrico para as frutas): - Caju: 0,6 g/100g - Maracujá: 1,0 g/100g - Graviola: 0,7 g/100g - Acerola: 1,2 g/100g - Cupuaçu: 0,8 g/100g 7. O valor calculado (0,698 g/100g) está próximo de caju (0,6) e graviola (0,7). Resposta correta: c) Caju ou graviola.