Quais volumes de HCl (M.M.= 36.46 g/mol) (d = 1,18 g/cm3) seriam necessários para o preparo de 100ml de uma solução 20% (p/v) e uma solução 2M ?

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A princípio, na resolução serão usadas Regras de Três para facilitar o entendimento, mas os cálculos podem ser feitos mais diretamente. Nesta questão, é importante principalmente um conceito da Bioquímica:

• Porcentagem Peso/Volume (P/V): expressa quantas gramas de soluto há em  100 mL  de  solução.

  • Por exemplo, uma solução de NaCl a 0,9 % contém, 0,9 gramas de NaCl em 100 mL de solução, cujo  solvente, quando não explicito, é a água.

A primeira solução é 20% p/v, logo, vamos fazer uma Regra de Três para encontrarmos a massa de HCl que queremos na solução:

100% solução ----- 100

20% solução ----- x

$x = \dfrac{20\% * 100}{100\%} = 20g$.

Agora, vamos calcular o volume que precisamos para termos os 20g da substância fazendo uso de mais uma Regra de Três:

1,18g ----- 1$cm^3$

20g ----- x

$x = \dfrac{20g * 1cm^3}{1,18g} \approx 16,95 cm^3$.

No caso da segunda solução, os 2M representam 2 mol de HCl por litro da substância. Vamos usar uma Regra de Três para determinarmos quantos mol teremos nos 100ml = 0,1l da solução:

1l ----- 2mol

0,1l ----- x

$x = \dfrac{0,1l * 2mol}{1l} = 0,2 mol$.

Como a massa molar é $36,46g/mol$, façamos outra Regra de Três para determinarmos quantos $g$ precisamos para que tenhamos os $0,2mol$ de HCl:

1 mol ----- 36,46g

0,2mol ----- x

$x = \dfrac{0,2mol * 36,46g}{1mol}  = 7,292g$.

Por fim, para determinarmos o volume que precisamos para termos os 7,292g da substância, façamos uso de mais uma Regra de Três:

1,18g ----- 1$cm^3$

7,292g ----- x

$x = \dfrac{7,292g * 1$cm^3$}{1,18g} \approx 6,18 cm^3$.

Portanto, os volumes são: $\boxed{16,95 cm^3}$, para a solução 20% (p/v), e $\boxed{6,18 cm^3}$, para a solução 2M.