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Natalia Aragão
06/03/2017
Miguel Oviedo
03.04.2017
BOH + H2O ---> B+ + OH-
0,016 0,016 0,016mol/L
[H3O+]*[OH-] = 10^-14
[H3O+]= 10^-14 / [OH-] = 10^-14 / 0,016= 6,25*10^-13
pH= - log[H3O+]=-log(6,25*10^-13)= 12,20
pH= 12,20
RD Resoluções
23.05.2018
Com a concentração igual a 0,016 mol/L, temos: Calculando o pOH: pOH = -log [OH-] pOH = -log 0,016 pOH = - (-1,795) pOH = 1,795 Pela definição, pH + pOH = 14, então: pH = 14 - pOH pH = 14 - 1,795 pH = 12,205
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