Calculo Estequiometrico.

A solução concentrada de ácido clorídrico tem, em seu rótulo, as seguintes informações: PM = 36,5 g/mol, densidade igual a 1,19 g/mL e 36,5% em massa de HCl. O volume necessário desse ácido para o preparo de 500 mL de solução aquosa 0,10 mol L−1, em mL, é aproximadamente:

Laboratório de Química

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UFRJ

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Priscila Cristie

31/10/2014

💡 5 Respostas

Neemias Rocha

05.11.2014

M=m/PM*V

M=m*0,365/PM*V

0,1=m*0,365/36,5*0,5

m= 5g

d=1,19 g/ml

d=m/v → 1,19=5/v

v=4,2 ml

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Andre Smaira

30.09.2019

O volume de solução será 500 mL = 0,5 L. A concentração da solução de HCl deverá ser de 0,1 mol/L. Então, podemos estabelecer uma relação para encontrar a quantidade de mols em 500 mL da solução:

0,1 mol de HCl ……. 1,0 L de solução de HCl

X mol de HCl ………. 0,5 L de solução de HCl

X = 0,05 mol de HCl

Sabendo a massa molar do HCl = 36,5 g/mol. Podemos encontrar a quantidade de HCl em massa:

1,0 mol de HCl ……. 36,5 g de HCl

0,05 mol de HCl …….. Y g de HCl

Y = 1,825 g de HCl

Logo, seria necessária uma massa de HCl igual a 1,825 g. No entanto, o HCl tem título 36,5%. Então:

36,5 g de HCl …… 100 g de solução estoque (frasco)

1,825 g de HCl……. Z g de solução estoque (frasco)

Z = 5 g de solução estoque

Assim, é necessário uma massa de HCL (36,5%) igual a 5 g para o preparo da solução. O volume de ácido necessário pode ser determinado pela densidade:

$\eqalign{ & \rho = \dfrac{m}{V} \cr & V = \dfrac{m}{\rho } = \dfrac{{5\left[ g \right]}}{{1,19\left[ {\dfrac{g}{{c{m^3}}}} \right]}} = 4,2c{m^3} = 4,2mL }$

Portanto, deve-se aliquotar $\boxed{4,2mL}$ de ácido clorídrico concentrado para o preparo de 500 mL de solução 0,1M

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