considere um experimento

Para resolvermos essa questão teríamos que saber a reação mencionada no enunciado ou feita no experimento!

Considerando que seja a reação do magnésio (Mg) com o ácido clorídrico (HCl) formando cloreto de magnésio (MgCl) e gás hidrogênio (H2), temos a equação química balanceada:

2 HCl + 2 Mg → 2 MgCl + H₂

Para sabermos a massa de magnésico consumida, temos que calcular qual a massa de H₂ corresponde a 20 mL, a 0,50 atm e 27°C. Para isso usamos a equação de Clayperon: PV = nRT e achamos o número de mols de H₂ (n), e pela fórmula n = m/MM, encontramos a massa.

PV = nRT

0,5 x 0,020 = n x 0,082 x 300

n = 4,0 x 10^-4 mols de H₂

Sabendo que n = m/MM e a MM H₂ = 2 g/mol

m = 8,0 x 10^-4 g de H₂

Agora relacionamos as massas de Mg e H₂ com uma regra de três (estequiometria)

2 x 24 g de Mg ----------- 2 g de H₂

           x           ------------ 8,0 x 10^-4 g

x ≈ 0,02 g de Mg