os motivos que levam os elementos do grupo 13 a formarem compostos trivalentes e monovalentes.

A configuração dos elétrons de valência dos elementos do Grupo 13 é ns² np¹. Esta configuração sugere que todos os elementos adotam o estado de oxidação +3 nos seus compostos. Entretanto, os elementos mais pesados do grupo também formam compostos com o metal no estado de oxidação +1, e este estado aumenta de estabilidade quando descemos no grupo. A estabilidade relative de um estado de oxidação no qual o número de oxidação é de 2 a menos do que o número de oxidação do grupo é um exemplo do efeito do par inerte, sendo um tema recorrente dentro do bloco p. Este efeito é frequentemente atribuído à grande energia necessária para remover os elétrons ns² depois que o elétron np¹ foi removido. Uma outra contribuição para o efeito podem ser as baixas entalpias de ligação M–X para os elementos mais pesados do bloco p.

Todos os elementos formam tri-haletos com o metal no seu estado de oxidação +3. Entretanto, como esperado pelo efeito do par inerte, o estado de oxidação +1 torna-se mais comum descendo-se no grupo, com o tálio formando mono-haletos estáveis.

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