Determine o pH requerido para o início da precipitação de Ni(OH)2 de NiSO4(aq) 0,010 mol/L.
Temos que a concentração: [Ni2+] = [NiSO4] = 0,010 mol/L, pois o sal se dissocia, segundo a equação:
NiSO4 → Ni2+ + SO42-
0,010 M 0,010 M 0,010 M
Substituindo os valores na fórmula para o cálculo da constante de solubilidade, temos: (Dado: Kps Ni(OH)2 = 1,6x10-14)
Ni(OH)2 → Ni2+ + 2 OH-
Kps = [Ni2+].[OH-]2
[OH-] = √(Kps/[Ni2+]) = 1,26x10-6 mol/L
Encontrada a concentração dos íons OH-, podemos calcular o pOH, e daí obteremos o valor do pH, já que pH + pOH= 14.
pOH = -log[OH-] = -log 1,26x10-6 = 5,89
pH + pOH = 14
pH = 8,10
Então o pH requerido para o início da precipitação é igual a 8,10.
[Ni2+] = [NiSO4] = 0.010 mol/L
Ni(OH)2(s) <==>Ni2+(aq) + 2OH-(aq) ; Kps(Ni(OH)2) = 1.6*10^-14
Kps = [Ni2+]*[OH-]² ---> [OH-] = √(Kps/[Ni2+]) = √((1.6*10^-14)/0.010) = 1.26*10^-6 M
[OH-] = 1.26*10^-6 M. --->pOH = -log[OH-] = -log(1.26*10^-6 )= 5.89
pH = 14-pOH = 14 - 5.89 = 8.10
pH = 8.10 (para o início da precipitação.)
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar