Determine o pH requerido para o início da precipitação de Ni(OH)2 de NiSO4(aq) 0,010 mol/L.

Temos que a concentração: [Ni²⁺] = [NiSO₄] = 0,010 mol/L, pois o sal se dissocia, segundo a equação:

NiSO₄    →     Ni²⁺     +     SO₄^2-

0,010 M      0,010 M       0,010 M

Substituindo os valores na fórmula para o cálculo da constante de solubilidade, temos: (Dado: Kps Ni(OH)₂ = 1,6x10^-14)

Ni(OH)₂ → Ni²⁺ + 2 OH^-     

Kps = [Ni²⁺].[OH^-]²   

[OH-] = √(Kps/[Ni²⁺]) = 1,26x10^-6 mol/L

Encontrada a concentração dos íons OH^-, podemos calcular o pOH, e daí obteremos o valor do pH, já que pH + pOH= 14.

pOH = -log[OH-] = -log 1,26x10^-6 = 5,89

pH + pOH = 14

pH = 8,10

Então o pH requerido para o início da precipitação é igual a 8,10.

[Ni2+] = [NiSO4] = 0.010 mol/L

Ni(OH)2(s) <==>Ni2+(aq) + 2OH-(aq)       ; Kps(Ni(OH)2) = 1.6*10^-14

Kps = [Ni2+]*[OH-]²   ---> [OH-] = √(Kps/[Ni2+]) = √((1.6*10^-14)/0.010) = 1.26*10^-6 M

[OH-] = 1.26*10^-6 M.  --->pOH = -log[OH-] = -log(1.26*10^-6 )= 5.89

pH = 14-pOH = 14 - 5.89 = 8.10 

pH = 8.10 (para o início da precipitação.)