calcule o volume de acido concentrado necessário para preparar 250ml de HC10,1m

1xV1=250x0,1

V1= 2500 ml ou 2,5 litros

Queremos 250 mL de uma solução de HCl 0,1 M, ou seja, 0,1 mol/L. Se em 1000 mL temos 0,1 mol, em 250 mL teremos:

0,1 mol ---- 1000 mL

  x      ------- 250 mL

x = 0,025 mol de HCl

Calculando a massa molar do HCl (35,5 + 1 = 36,5 g/mol), temos que 1 mol de HCl possui 36,5 g, então em 0,025 mol teremos:

1 mol   -------- 36,5 g

0,025 mol ----- y

y = 0,91 g de HCl

Então temos que ter essa massa (0,91 g de HCl) da solução inicial que iremos usar e seus dados não constam no enunciado! Tendo os valores de concentração e densidade da solução inicial, saberemos o volume necessário de ácido correspondente a 0,91 g.