Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,25 molar necessário para dissolver completamente 13,5g de alumínio metálico granulado (A1=27

volume molar de acido clorídrico 0,25 mol

13,5g de alumínio metálico granulado

massa molar do aluminio é de 27g

agora vamos montra a equação e balancear

\[3HC{l_{\left( {aq} \right)}} + A{l_{\left( s \right)}} \to AlC{l_{3\left( {aq} \right)}} + \dfrac{3}{2}{H_{2\left( g \right)}}\]

3 mols de HCl esta para 1 mol de Al

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3 mols de HCl esta para 27g de Al

n mols de HCl possui 13,5 g de Al

aplicamos regra de três

\[\eqalign{ & 3mol \to 27g \cr & nmol \to 13,5g \cr & 3 \cdot 13,50 = 27n \cr & n = \dfrac{{40,5}}{{27}} \cr & \boxed{n = 1,5mol} }\]

Portanto n = 1,5 mols de HCl é o valor que precisa para dissolver o Al completamente.