Uma análise de determinação

Para a determinação de P, coloca-se a substância em contato com a água e um solvente orgânico imiscível com ela e, após agitação e repouso para separação das fases, quantifica-se a substância em cada uma (orgânica e aquosa). O cálculo de P é feito utilizando-se a expressão:

\[P = \dfrac{{{C_{orga nica}}}}{{{C_{aquosa}}}}\]

onde

C_organica é a concentração da substância na fase orgânica e C_aquosa é a concentração da substância na fase aquosa, ambas em mol/L.

No experimento realizado, foi adicionado 0,5g de ácido caprílico, que equivale a 0,00347 mol.

\[0,5g\dfrac{{1mol}}{{144g}} = 3,47x{10^{ - 3}}mol\]

Segundo a reação apresentada, cada mol de ácido caprílico consome 1 mol de NaOH para ser neutralizado. Assim, se foram consumidos 3,8mL de uma solução 0,1mol/L de NaOH na titulação da fase aquosa, é possível dizer que nessa fase havia um total de 0,38x10^-3 mol de ácido caprílico, pois:

\[\left[ {a c.ca{p_{FA}}} \right] = \left[ {NaO{H_{FA}}} \right] = 3,8mL\dfrac{{0,1mol}}{{1000mL}} = 0,38x{10^{ - 3}}mol\]

Se foi adicionado 3,47x10^-3 mol ao sistema, e apenas 0,38x10^-3 mol pode ser quantificado na água, o restante está na fase orgânica, ou seja, 3,09x10^-3 mol.

Calculando as concentrações:

Fase orgânica:

\[{C_{organica}} = \dfrac{{3,09x{{10}^{ - 3}}}}{{0,1}} = 0,0309mol/L\]

Fase aquosa:

\[{C_{aquosa}} = \dfrac{{0,38x{{10}^{ - 3}}}}{{0,08}} = 0,00475mol/L\]

Calculando o coeficiente de partição P:

\[P = \dfrac{{{C_{organica}}}}{{{C_{aquosa}}}} = \dfrac{{0,0309}}{{0,00475}} = 6,505\]

Dessa forma, a resposta correta é \(\boxed{P = 6,51}\).