Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui. Por exemplo, no caso da água, quando ela está a 25 ºC, a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se adicionarmos açúcar à água, a sua pressão de vapor irá sofrer um abaixamento.
Este soluto é dissolvido por um motivo: sua interação com a água é mais forte que consigo mesmo ou da água com ela mesma. Logo, esse estrutura melhor acomodada ou mais fortemente interativa levará a solução a um estado de maior estabilidade se comparada à água pura. Temos então um efeito tonoscópico, ebulioscópico e crioscópico sobre o solvente.
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