Calcular o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol L-1

Para calcular o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol L-1, é necessário levar em consideração a reação de dissociação do NaCN em água. O NaCN se dissocia em Na+ e CN-, e o íon CN- é uma base fraca. A reação de dissociação do NaCN é a seguinte: NaCN (aq) -> Na+ (aq) + CN- (aq) Como o CN- é uma base fraca, ele reage com a água para formar OH-: CN- (aq) + H2O (l) -> HCN (aq) + OH- (aq) A concentração de CN- é igual à concentração inicial de NaCN, que é 0,010 mol L-1. Agora, vamos calcular a concentração de OH- usando a constante de basicidade (Kb) do CN-: Kb = [HCN] [OH-] / [CN-] Sabendo que a concentração de CN- é igual a 0,010 mol L-1 e que a concentração de HCN é negligenciável, podemos considerar que a concentração de OH- é igual a [OH-]. Agora, substituindo os valores na equação do Kb: Kb = [OH-] * 0,010 / 0,010 Kb = [OH-] Portanto, a concentração de OH- é igual a Kb, que é uma constante específica para o CN-. Agora, podemos calcular o pOH usando a fórmula: pOH = -log [OH-] Finalmente, podemos calcular o pH usando a relação: pH = 14 - pOH Lembrando que o pH é uma escala que varia de 0 a 14, onde pH < 7 indica uma solução ácida, pH = 7 indica uma solução neutra e pH > 7 indica uma solução básica. Espero ter ajudado!