Aula 4 HS

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Rutherford supôs que os elétrons orbitavam em torno do núcleo.
Se o elétron for estacionário:
De acordo com a física clássica, o elétron (negativo)
seria atraído pelo núcleo (positivo). Tendendo a umseria atraído pelo núcleo (positivo). Tendendo a um
colapso do átomo em uma fração de segundo. Isso
aconteceria com toda matéria.
Hipótese descartada!
Se o elétron se movimenta:
Para se manter em órbita o elétron precisa mudar sua
direção para não sair do átomo.
De acordo com a física clássica, quando uma partícula
carregada muda a direção de seu movimento, esta
emite energia radiante.
O átomo emitiria energia constantemente na forma de
radiação. Perdendo energia, lentamente alteraria o raio
de sua órbita e espiralaria para o núcleo resultando no
colapso do átomo.
Hipótese descartada!
Da mecânica Clássica à mecanica Quântica
A física quântica descreve movimentos que ocorrem em
escala atômica.
Niels Bohr propôs o primeiro modelo atômico não
clássico e percebeu que a explicação seria encontradaclássico e percebeu que a explicação seria encontrada
na natureza da luz emitida pelas substâncias em certas
situações.
A luz era emitida quando elétrons sofriam alterações de
energia.
Natureza ondulatória da luz:
A energia radiante ou eletromagnética
As ondas eletromagnéticas têm
características ondulatórias
semelhantes às ondas que se movem
na água.
• A frequência, υ, de uma onda é o
número de ciclos que passam por um
ponto em um segundo.
• A velocidade de uma onda, v, é dada
por sua frequência multiplicada pelo
seu comprimento de onda: v = υυυυλλλλ
• Para a luz: c = υλ
A luz branca pode ser separada em um espectro
contínuo de cores.
Espectros de linhas
• A radiação composta por um único 
comprimento de onda é chamada 
de monocromática.
• A radiação que se varre uma matriz 
completa de diferentes 
comprimentos de onda é chamada 
de contínua.
Espectro de linhas do Hidrogênio
O espectro de linhas é a prova experimental 
para o modelo atômico de Bohr.
Sol
Hidrogênio
HélioHélio
Mercúrio
Urânio
Espectros de linhas
Balmer: descobriu que as linhas no espectro de linhas do 
hidrogênio se encaixam em uma simples equação.
Rydberg generalizou a equação de Balmer para: 
onde R é a constante de Rydberg (1,096776 x 107m-1), 
n1 e n2 são números inteiros (n2 > n1).






−= 2
2
2
1
111
nn
Rλ
Equação de Rydberg: 






−= 2
2
2
1
111
nn
Rλ
Séries Lyman n1 = 1 n2 = 2, 3, 4, 5, …, ∞ UV
Séries Balmer n1 = 2 n2 = 3, 4, 5, 6, …, ∞ Visível
Séries Pashen n1 = 3 n2 = 4, 5, 6, 7, …, ∞ IV
Série de Pashen
Série de Balmer
Série de Lyman
Exercícios
1)Diferencie o modelo atômico de Dalton e Thomson
2) Descreva o experimento de Rutherford e informe qual a sua
contribuição para a evolução do modelo atômico.
3) Calcule a massa dos seguintes elementos, considerando a abundância
relativa de seus isótopos.
a) 95,02% de 32S (massa atômica = 31,972 u)
0,75% de 33S (massa atômica = 32,972 u)
4,21% de 34S (massa atômica = 33,968 u)4,21% de S (massa atômica = 33,968 u)
0,02% de 36S (massa atômica = 35,967 u)
b) 69,09 % de 63Cu (massa atômica = 62,93 u)
30,91 % de 65Cu (massa atômica = 64,95 u)
4) Um laser usado em cirurgia de olhos, para reparar retinas descoladas,
produz radiação com comprimento de onda de 640 nm. Calcule a
frequência dessa radiação.
5) Uma estação de rádio FM transmite radiação eletromagnética a uma
frequência de 103,4 MHz (megahertz; 1 MHz = 106 s-1). Calcule o
comprimento de onda dessa radiação.