Lista de exercícios #3

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
3ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL 
Com os dados abaixo, estime o calor de combustão do metano gasoso, CH4. Isto é, calcule H°reação para a reação do metano com O2 para formar vapor de água e dióxido de carbono gasoso.
Entalpias médias de ligações (kJ/mol): C-H: 413; O2: 495; O-H: 463; C=O: 799
Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto KI(s), e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede.
O que são elétrons de valência? Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui?
Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.
Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de Si e Cl para formar a substância SiCl4.
Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2; (d) H2SO4 (H ligado a O); (e) ClO2-; (f) NH2OH; (g) BH3; (h)AsF6-; (i) XeF4.
Utilizando-se do modelo VSEPR, descreva a geometria das moléculas/íons e coloque em ordem crescente os ângulos H---N---H de (a) NH4+,(b) NH3 e (c)NH2-
Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas, e, utilizando-se do modelo VSEPR, determine seu arranjo e sua geometria molecular: (a) H3O+, (b) SCN-, (c) CS2, (d) BrO3-, (e) SeF4, (f)ICl4-.
Utilizando-se do modelo VSEPR, mostre que o BrF4- é quadrado planar enquanto que o BF4- é tetraédrico.
Determine se as segintes moléculas são polares ou apolares: (a) BF3, (b) CF4, (c) CO (d) NCl3, (e) SF2, (f) SO3, (g) SO2.
Indique a hibridização e os ângulos de ligação associados com cadaa um dos seguintes arranjos: (a) linear; (b) tetraédrico, (c) trigonal plano, (d) octaédrico, (e) bipirâmide trigonal.
Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central, a geometria dos orbitais atômicos híbridos, e a geometria da molécula (mostre um desenho), em cada um dos seguintes íons e moléculas: (a) BCl3, (b) CS2, (c) PF6- (d) ICl2-, (e) H2S, (f) IF5, (g) SO3, (h) XeF4.
Desenhe a estrutura de Lewis do íon SO32-. Qual é o arranjo das regiões de densidade eletrônica aumentada? Qual é a geometria molecular? Determine o ângulo de ligação S—O—S. Quais os orbitais híbridos que o enxofre usa na ligação?
Explique por que o composto PF5 existe, enquanto o composto NF5 não.