Aula 04 - Resumo UTI

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Equilíbrio Acido Básico 
e Gasometria Arterial 
Funções do sistema 
respiratório: 
 Troca gasosa (hematose) 
 Equilíbrio ácido-básico 
 Fonação 
Ácido: 
 Substância que pode doar um íon 
hidrogênio H+ (um próton único 
livre) para outra substância 
Base: 
 Substância que pode aceitar um 
íon hidrogênio H+ de uma outra 
substâncias 
 
Pulmão: CO2 – Dióxido de carbono → 
pulmão → ácido 
Rim: HCO3 – Bicarbonato → rins → 
básico 
 Nosso corpo precisa 
controlar muito bem a concentração 
de H+ 
 Concentração plasmática de H+ = 
0,00004 mEq/L 
 Potencial hidrogeniônico = pH = -log 
H+ 
pH = 7,4 → valor de normalidade 
do sangue arterial. 
 +H =  pH = + ácido será o meio 
 -H =  pH = = básico será o meio = 
 
Valores que em situações agudas são 
compatíveis com a vida: 
 
Sistemas que regulam o H+ para evitar 
acidemia e alcalemia 
 
 Sistema de tampão químico no 
líquidos corporais: controle químico 
✓ TAMPÃO: substância que 
consome ou libera um H+ para 
tentar (minimizar a variação do 
pH) estabilizar o pH 
✓ Primeira linha de defesa contra 
mudanças no pH 
✓ Sistema TAMPÃO do íon 
bicarbonato: 
➢ Tampão extracelular mais 
potente do corpo humano 
➢ Enzima catalizadora: 
anidrase carbônica (acelera) 
 
✓ TAMPÃO – por exemplo: 
alguma situação  a 
concentração de H+ (acidose) 
 
 Centro respiratório: ventilação 
pulmonar 
✓ Hipoventilação: acidose 
respiratória 
 concentração CO2 
 PaCO2 > 45mmHg 
✓ Hiperventilação: alcalose 
respiratória 
 concentração CO2 
 PaCO2 < 35mmHg 
PaCO2 normal no sangue 
arterial: 40 (35-45) mmHg 
 
 Rins: controle renal (retenção ou 
eliminação de HCO3- 
HCO3 normal no sangue arterial: 
24 (22-26) mEq/L 
✓ Alcalose metabólica: HCO3-> 26 
mEq/L 
 HCO3- = pH  
✓ Acidose metabólica: HCO3-< 22 
mEq/L 
 HCO3- = pH  
✓ Excesso de base: indicador de 
quanto nosso corpo está 
excretando ou retendo bases. 
BE normal no sangue arterial: -
2 a +2 mEq/L 
✓ BE mais negativo = perdendo 
bases 
✓ BE mais positivo = retendo 
bases 
Agem equilibrando a produção e 
excreção de ácidos e bases do 
nosso corpo 
 
Equilíbrio acidobásico: 
EQUAÇÃO DE HENDERSON – 
HASSELBACH 
pH= 6,1 + log10 
[HCO3−
0,03 x PC𝑂2
 
 Equação que descreve a relação 
entre as variáveis respiratórias e 
metabólicas no equilíbrio 
acidobásico 
Gasometria Arterial: 
Análise de gases no sangue arterial: 
 Exame invasivo que avalia 
principalmente distúrbios 
acidobásicos e revela as variáveis: 
✓ pH arterial 
✓ Pressão parcial de dióxido de 
carbono (PaCO2) 
✓ Concentração de bicarbonato 
(HCO3-) 
✓ Excesso de base (BE) 
✓ Pressão arterial de oxigênio 
(PaO2) 
✓ Saturação arterial de oxigênio 
(SaO2) 
Localização da coleta da gasometria: 
 
Cuidados: 
 Amostras não arteriais 
 Problemas na 
coleta/armazenamento da 
amostra 
 História clínica 
Hipóxia: 
 Quando a oferta de oxigênio é 
insuficiente para um 
compartilhamento (ex: hipóxia 
alveolar, hipóxia tecidual) 
Hipoxemia: 
 Baixa pressão de oxigênio (PaO2) 
• PaO2 < 60 – 80mHg 
HIPEROXEMIA/HIPERÓXIA 
• SaO2 < 90% 
PaO2 > 120mmHg 
 TIPOS: 
✓ Aguda: Declínio rápido da PaO2, 
em menos de 6h de evolução 
✓ Subaguda: Declínio gradual da 
PaO2, de 6h em 7 dias de 
evolução 
✓ Persistente: Redução 
persistente da PaO2, por 7 a 
90 dias 
✓ Crônica: Redução da PaO2, por 
tempo superior a 90 dias 
Índice de oxigenação ou respiratório 
(PaO2,/FiO2): 
≥ 300 = Normal 
200 – 299 = Lesão pulmonar leve 
100 – 199 = Lesão pulmonar moderada 
<100 = Lesão pulmonar grave 
Considerar VM – valores <200-150 
Insuficiência Respiratória: 
 Ineficiência do sistema respiratório 
em executar sua função de troca 
gasosa 
INSUFICIÊNCIA RESPIRATÓRIA TIPO 
I - PaO2 < 60mmHg 
INSUFICIÊNCIA RESPIRATÓRIA TIPO 
II – PaCO2 > 50mmHg 
Valores de referência: 
 pH = 7,35 a 7,45 
 PaO2 = 80 a 100mmHg 
 PaCO2 = 35 a 45mmHg 
 BE = +2 a -2 mEq/L 
 HCO3/BIC = 22 a 26 mEq/L 
 SatO2 = 94 a 97,5% 
Equilíbrio Acidobásico e 
Gasometria Arterial: 
 Ao olha uma gasometria, você 
deve fazer a seguinte pergunta: 
COMO ESTÁ O PH? ÁCIDO OU 
BÁSICO? 
 
Acidose Respiratória (pH < 7,35): 
 Diminuição do pH plasmático devido 
 PaCO2 maior que 45mmHg 
EQUAÇÃO DE HENDERSON – 
HASSELBACH 
pH= 6,1 + log10 
[HCO3−
0,03 x PC𝑂2
 
 Causas: 
✓ HIPOVENTILAÇÃO: 
 concentração CO2 
 PaCO2 > 45mmHg 
 Causas de Hipoventilação e acidose 
respiratória: 
✓ Depressão do centro 
respiratório (anestesia, 
sedativos, analgésicos, 
narcóticos) 
✓ Doenças neuromusculares 
✓ Traumatismo raquimedular, 
cerebral ou de parede torácica 
✓ Distúrbios restritivos graves 
✓ Obstrução crônica das vias 
aéreas ou resposta tardia da 
obstrução aguda 
Acidose Metabólica (pH < 7,35): 
 Diminuição do pH plasmático devido 
 HCO3- menor que 22mmol/L 
EQUAÇÃO DE HENDERSON – 
HASSELBACH 
pH= 6,1 + log10 
[HCO3−
0,03 x PC𝑂2
 
 Causas da redução de HCO3- e 
acidose metabólica: 
✓ Ingestão, infusão ou produção 
de um ácido fixo 
✓ Ingestão de drogas ou 
substâncias tóxicas 
✓ Disfunção/falência renal 
✓ Fístulas pancreáticas 
✓ Diarreia não controlada 
✓ Cetoacidose 
✓ Acidose lática 
Alcalose Respiratória (pH > 7,45): 
 Aumento do pH plasmático devido 
 PaCO2 menor que 35mmHg 
EQUAÇÃO DE HENDERSON – 
HASSELBACH 
pH= 6,1 + log10 
[HCO3−
0,03 x PC𝑂2
 
 Causas: 
✓ HIPERVENTILAÇÃO: 
 concentração CO2 
 PaCO2 < 35mmHg 
 Causas de hiperventilação e 
alcalose respiratória: 
✓ SNC (ansiedade, síndrome de 
hiperventilação, inflamação, 
doença cerebrovascular, 
tumores) 
✓ Drogas estimulantes 
(anfetaminas) 
✓ Bacteremias, sepse, febre 
✓ Hipoxemia 
✓ Ventilação excessiva com 
ventiladores mecânicos 
Alcalose Metabólica (pH > 7,45) 
 Aumento do pH plasmático devido 
 HCO3- maior que 26mmol/L 
EQUAÇÃO DE HENDERSON – 
HASSELBACH 
pH= 6,1 + log10 
[HCO3−
0,03 x PC𝑂2
 
 Causas de aumento do HCO3- e 
alcalose metabólica: 
✓ Vômitos 
✓ Fístula gástricas 
✓ Aumento acentuado da diurese 
✓ Tratamento com esteroides 
✓ Administração ou ingestão 
excessiva de bicarbonato 
 
 
 
Exercícios Gasometria: 
Gasometria colhida em ar ambiente: 
 ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
pH = 7,30  
PaCO2 = 69mmHg  
PaO2 = 80mmHg 
SaO2 = 90% 
BIC = 28,4 mEq/L  
BE = +3 
 
 ALCALOSE METABÓLICA 
pH = 7,60  
PaCO2 = 33mmHg  
PaO2 = 90mmHg 
SaO2 = 98% 
BIC = 40mEq/L  
BE = +4 
 
 GASOMETRIA NORMAL 
pH = 7,43 
PaCO2 = 42mmHg 
PaO2 = 85mmHg 
SaO2 = 98% 
BIC = 24,5mEq/L  
BE = +1 
 
 ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
pH = 7,53 
PaCO2 = 30mmHg 
PaO2 = 80mmHg 
SaO2 = 93% 
BIC = 25,4 mEq/L  
BE = +1 
Distúrbios Mistos: 
Alcalose mista: combinação da alcalose 
metabólica com respiratória 
 pH 
HCO3- 
PCO2 
EQUAÇÃO DE HENDERSON – 
HASSELBACH 
pH= 6,1 + log10 
[HCO3−
0,03 x PC𝑂2
 
 Causas de alcalose mista: 
✓ Doença hepática crônica 
(vômitos, diuréticos) com 
hipocapnia primaria 
✓ Grávidas com alcalose 
respiratória que desenvolvem 
metabólica por uso de 
diuréticos e vômitos 
Acidose mista: combinação da acidose 
metabólica com respiratória 
 pH 
HCO3- 
PCO2 
EQUAÇÃO DE HENDERSON – 
HASSELBACH 
pH= 6,1 + log10 
[HCO3−
0,03 x PC𝑂2
 
 Causas da acidose mista: 
✓ Parada cardiorrespiratória 
✓ Insuficiência renal severa 
associada com insuficiência 
respiratória hipercapnica 
Exercícios Gasometria: 
Gasometria colhida em ar ambiente: 
 ACIDOSE METABOLICA + ACIDOSE 
RESPIRATÓRIA = ACIDOSE MISTA 
pH = 7,30  
PaCo2 = 28mmHg  
PaO2 = 140mmHg 
SaO2 = 92% 
BIC = 10mEq/L  
 
Distúrbios Compensados: 
Situações em que o pH está estável com 
descompensação de pCO2 e HCO3 
pH = 7,36 
PaCO2 = 35mmHg  
PaO2 = 140mmHg 
SaO2 = 92%BIC = 28mEq/L  
BE = -3 
 Acidose Respiratória Compensada 
pH = 7,35 
PaCO2 = 30mmHg  
PaO2 = 110mmHg 
SaO2 = 95% 
BIC = 25mEq/L 
BE = -2 
 CÁLCULOS PARA CONFIRMAÇÃO 
DE DISTÚRBIOS: para descoberta 
de qual distúrbio é o primário 
Se acidose metabólica → PCO2 = 
(1,5 x HCO3) + 8 (+- 2) 
Se alcalose metabólica → pCO2 = 
0,7 x variação de HCO3 
• A manutenção de um pH adequado é 
fundamental para função de diversas 
estruturas corporais 
• O sistema tampão do sangue e a 
interação entre rins e pulmões são 
importantes mecanismos de defesa 
no equilíbrio acidobásico 
• Qualquer disfunção renal ou de 
sistema respiratório podem ocasionar 
alterações no equilíbrio acidobásico e, 
consequentemente, no pH 
• A gasometria arterial é um 
importante exame complementar que 
deve ser de domínio do 
fisioterapeuta, a fim de auxiliar nas 
decisões clínicas do mesmo. 
Gasometria Arterial – 
parte 2 
 
 CÁLCULOS PARA CONFIRMAÇÃO 
DE DISTÚRBIOS: 
Utilizados principalmente para 
situações de pH estável com 
descompensação de PCO2 HCO3 
➢ Se ACIDOSE METABÓLICA → 
PCO2 = (1,5 x HCO3) + 8 (+- 
2) 
 ACIDOSE METABÓLICA 
COMPENSADA: se a PCO2 estiver 
dentro da faixa esperada significa 
que está ocorrendo compensação, 
dessa forma, temos uma acidose 
metabólica COMPENSADA. 
pH = 7,35 
PaCO2 = 35mmHg  
PaO2 = 98mmHg 
SaO2 = 94% 
BIC = 18mEq/L 
BE = -4 
➢ Se ALCALOSE METABÓLICA 
→ pCO2 = 0,7 x variação de 
HCO3 
 ALCALOSE METABÓLICA 
COMPENSADA: se a PCO2 estiver 
dentro da faixa esperada significa 
que está ocorrendo compensação, 
dessa forma, temos uma acidose 
metabólica COMPENSADA. 
pH = 7,40 
PaCO2 = 45mmHg 
PaO2 = 95mmHg 
SaO2 = 92% 
BIC = 32mEq/L 
BE = +3 
➢ Se ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
AGUDA → aumento de 
1mEq/L de HCO3 para cada 
10mmHg de PCO2 acima de 
40mmHg – AGUDA BE 
NORMAL 
 ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
COMPENSADA 
pH = 7,35 
PaCO2 = 50mmHg 
PaO2 = 80mmHg 
SaO2 = 94% 
BIC = 25mEq/L 
BE = -2 
➢ Se ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
CRÔNICA → aumento de 3,5 
mEq/L para cada 10mmHg de 
PCO2 acima de 40mmHg – 
CRÔNICA BE ALTERADA 
 ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
COMPENSADA 
pH = 7,40 
PaCO2 = 50mmHg 
PaO2 = 80mmHg 
SaO2 = 94% 
BIC = 28mEq/L 
BE = +3 
➢ Se ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
AGUDA → um crescimento de 
2 mEq/L para cada redução de 
10mmHg de PCO2 abaixo de 
40mmHg – AGUDA BE 
NORMAL 
 ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
COMPENSADA 
pH = 7,42 
PaCO2 = 30mmHg 
PaO2 = 90mmHg 
SaO2 = 98% 
BIC = 20mEq/L 
BE = +2 
➢ Se ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
CRÔNICA → um decréscimo 
de 5 mEq/L para cada redução 
de 10mmHg de PCO2 abaixo de 
40mmHg – CRÔNICA BE 
ALTERADA 
 ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
COMPENSADA 
pH = 7,40 
PaCO2 = 30mmHg 
PaO2 = 85mmHg 
SaO2 = 92% 
BIC = 19mEq/L 
BE = -3