relatório 6

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Disciplina: Química Analítica Experimental – IQA112
Professora: Marlice Aparecida Sípoli Marques
Aluna: Beatriz Duarte Simbras 
Turma: INA 
Aula: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ NOS ALIMENTOS
Relatório nº 6 – Prática– VIII
Entrega: 16/07/2010 
 
	1.INTRODUÇÃO:
Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam no sabor, cor, odor, estabilidade e a manutenção de qualidade. Eles podem ser compostos naturais dos alimentos, ser formados durante a fermentação ou outro tipo de processamento, adicionados durante o processamento do alimento ou resultado de deterioração dele.
Os principais ácidos orgânicos encontrados em alimentos são: ácido cítrico, ácido málico, ácido oxálico, ácido, succínico e ácido tartárico.
A proporção relativa de ácidos orgânicos em frutas e vegetais varia com o grau de maturação e condições de crescimento. Por exemplo, o ácido málico predomina na uva verde e diminui a concentração na uva madura, enquanto o conteúde de ácito tartárico aumenta inicialmente como ácido livre e mais tarde como tartarato ácido de potássio.
2. OBJETIVO:
Determinar a acidez dos alimentos (teor ou porcentagem de ácido contido neles) através da titulação de um ácido fraco com uma base forte, ou seja, pelo método de volumetria de neutralização. Comparar os resultados obtidos com os dados dos fabricantes e assim determinar se aquele produto está de acordo com a legislação vigente.
3. MATERIAIS E MÉTODOS:
a) Preparo do Titulante:
Rinsar a bureta com a solução de NaOH padronizada na aula anterior com o auxilio de um béquer, previamente rinsado com a mesma solução. Encher a bureta com a solução titulante e ajustá-la no zero da bureta , verificar se há bolhas ou gotejamentos.
b) Preparo do Titulado: Diluição de Vinagre
Adicionar aproximadamente 50 mL de água destilada num balão volumétrico de 100 mL e em seguida transferir 10 mL de vinagre com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 10 mL. Adicionar água destilada até a marca de referência do balão e a seguir vedá-lo com a respectiva tampa. Verificar se há vazamento e caso não haja homogeneizá-lo por no mínimo 3 vezes. Calcular o fator de diluição e a massa de ácido acético transferida para o balão. 
Rinsar um béquer com a solução de vinagre contida no balão e descartar o resíduo, transferir 50 mL da solução para o mesmo béquer, pipetar 10 mL da solução para um erlenmeyer com a pipeta volumétrica e adicionar 40 mL de água destilada com o auxilio da proveta de 50 Ml. Adicionar de 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína e agitar.
c) Preparo do Titulado: Suco de Fruta
Rinsar um béquer com a solução do suco de fruta e descartar o resíduo. Transferir 10 mL dessa solução para o béquer e transferis 20 mL dessa solução para um erlenmeyer com o auxílio da pipeta volumétrica. Adicionar 50 mL de água destilada com a ajuda da proveta de 50 mL. Adicionar de 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína e agitar.
d) Preparo do Titulado: Refrigerante
Rinsar um béquer com a solução do refrigerante e descartar o resíduo. Transferir 80 mL da solução para o béquer e co o auxílio da pipeta volumétrica, transferir 25 mL para um erlenmeyer. Adicionar ao erlenmeyer 50 mL de água destilada com o auxílio da proveta de 50 mL. Agitar até a eliminação total do gás. Adicionar de 3 a 4 gotas do indicador fenolftaleína e agitar.
e) Preparo do Titulado: Leite
Rinsar um béquer com o leite e descartar o resíduo na pia. Transferir 60 mL da solução do titulado para o béquer e pipetar 25 mL dessa solução para um erlenmeyer com a pipeta volumétrica. Adicionar 10 gotas do indicador fenolftaleína e agitar.
4.CÁLCULOS E RESULTADOS:
a) Vinagre:
Nome comercial: Peixe
Fabricante: UNIPE IND E COM. LTDA
Concentração teórica de ácido acético (%p/v) indicada no rótulo: 4%
	Dados do titulado
	Volume
	Unidade
	
Alíquota de vinagre
	
 10 
	
mL
	Dados do Titulante
	
	
	Alíquota de NaOH
	 V1= 6,7
	mL
	
	 V2= 6,6
	mL
	
	 VM= 6,2
	mL
 
 Cálculo do fator de diluição: 
Fd = 10 mL (volume do vinagre) / 100 mL (volume do balão)	Fd = 1 / 10
Cálculo da massa de ácido acético contida no balão:
Mt = massa transferida para o balão)
Mb= massa contida no balão
mt = mb = Fd x teor de ácido indicada no rótulo do frasco de vinagre
mt = mb = 1/10 x 4g = 0,4g 
Cálculo da Normalidade experimental (real, Nr):
Vm x Nr = V’ x N’ 
6,2 x 0,1 = 10 x N’ N’ = 0,062N	
Cálculo da massa titulada (ácido acético) em 10 mL (0,01L) da solução do titulado:
N’ = massa titulada(g) / Eqg x V (L)	 	massa titulada(g) = N’ x / Eqg x V (L)	
m titulada = 0,062 x 60 x 10-2 = 3,72 x 10-2
Cálculo da massa de vinagre (mb) em 100 mL do balão:
massa titulada ---------------- 10 mL titulado (vinda do balão)
massa contida no balão ----- 100 mL (volume do balão)
	3,72 x 10-2 -----------10 mL
X ----------------------100 mL
X = 3,72 x 10-1 g
Cálculo da massa de ácido acético no vinagre (teor):
teor = mb / Fd		teor = 3,72 x 10-1 x 100 mL / (1/10) = 3,72%
Cálculo do erro experimental:
Teor em % p/v (rótulo) --------- 100% de exatidão
Teor em % p/v (experimental) --- X% de exatidão	 
 4 ------- 100%
3,72 ----- X%		 X% = 93% de exatidão
Erro = X% de exatidão - 100% Erro = 93% - 100% = -7% de erro
b) Suco de fruta:
Nome comercial: Chuí
Fabricante: Santa Rosa de Lima Industrialização e Serviços Alimentícios
Concentração teórica de ácido cítrico (%p/v) indicada no rótulo: 0,2%
	Dados do titulado
	Volume
	Unidade
	Alíquota do Suco
	10
	mL
	Dados do Titulante
	Volume
	Unidade
	Volume de NaOH gasto na titulação
	V1= 3,3
	mL
	
	
V2= 3,5
	
mL
	Volume Médio 
	
3,4
	
mL
Cálculo da Normalidade experimental (real, Nr):
Vm x Nr = V’ x N’ 
3,4 x 0,1 = 10 x N’ N’ = 0,034N	
Cálculo da massa titulada (ácido cítrico) em 10 mL (0,01L) da solução do titulado:
N’ = massa titulada(g) / Eqg x V (L)	 	massa titulada(g) = N’ x / Eqg x V (L)	
m titulada = 0,034 x 64 x 10-2 = 2,176 x 10-2g
Cálculo da massa de ácido cítrico (mb) em 100 mL:
massa titulada ---------------- 10 mL titulado (vinda do balão)
massa contida no balão ----- 100 mL (volume do balão)
	2,176 x 10-2 -----------10 mL
X ----------------------100 mL
X = 2,176 x 10-1 g
Cálculo do erro experimental:
Teor em % p/v (rótulo) --------- 100% de exatidão
Teor em % p/v (experimental) --- X% de exatidão	 
 0,2 ------- 100%
0,2176 ----- X%		 X% = 108,8% de exatidão
Erro = X% de exatidão - 100% Erro = 108,8% - 100% = 8,8% de erro
c) Refrigerante:
Nome comercial: Sprite
Fabricante: Coca-Cola Brasil
Concentração teórica de ácido cítrico(%p/v) indicada no rótulo: 2,5 %
	Dados do titulado
	Volume
	Unidade
	
 Alíquota de refrigerante
	
25
	
mL
	Dados do Titulante
	Volume
	Unidade
	Volume de NaOH gasto na titulação
	V1= 9,7
	mL
	
	
V2=9,7
	
mL
	Volume Médio 
	
9,7
	
mL
Cálculo da Normalidade experimental (real, Nr):
Vm x Nr = V’ x N’ 
9,7 x 0,1 = 25 x N’ N’ = 0,038N	
Cálculo da massa titulada (ácido cítrico) em 25 mL (0,025L) da solução do titulado:
N’ = massa titulada(g) / Eqg x V (L)	 	massa titulada(g) = N’ x / Eqg x V (L)	
m titulada = 0,038 x 64 x 25 x 10-3 = 60,8 x 10-3g
Cálculo da massa de ácido cítrico (mb) em 100 mL:
massa titulada ---------------- 25 mL titulado (vinda do balão)
massa contida no balão ----- 100 mL (volume do balão)
0,0608	 -----------25 mL
X ----------------------100 mL
X = 2,432 x 10-1 g
Cálculo do erro experimental:
Teor em % p/v (rótulo) --------- 100% de exatidão
Teor em % p/v (experimental) --- X% de exatidão	 
 2,5 ------- 100%
0,2432 ----- X%		 X% = 9,728% de exatidão
Erro = X% de exatidão - 100% Erro =9,728 % - 100% = -90,272% de erro
d) Leite:
Nome comercial: Parmalat
Fabricante:
Concentração teórica de ácido láctico (%p/v) indicada no rótulo: 0,16%
	Dados do Titulante
	Volume
	Unidade
	Volume de NaOH gasto na titulação
	V1= 5,2
	mL
	
	
V2= 5,1
	
mL
	Volume Médio 
	
5,2
	
mL
	Dados do titulado
	Volume
	UnidadeAlíquota de Leite
	25
	mL
Cálculo da Normalidade experimental (real, Nr):
Vm x Nr = V’ x N’ 
5,2 x 0,1 = 25 x N’ N’ = 0,0208N	
Cálculo da massa titulada (ácido láctico) em 10 mL (0,01L) da solução do titulado:
N’ = massa titulada(g) / Eqg x V (L)	 	massa titulada(g) = N’ x / Eqg x V (L)	
m titulada = 0,0208 x 90 x 25 x 10-3 = 46,8 x 10-3g
Cálculo da massa de ácido láctico (mb) em 100 mL:
massa titulada ---------------- 25 mL titulado 
massa contida no balão ----- 100 mL 
0,0468-----------25 mL
X ----------------------100 mL
X = 0,1872g
Cálculo do erro experimental:
Teor em % p/v (rótulo) --------- 100% de exatidão
Teor em % p/v (experimental) --- X% de exatidão	 
 0,16 ------- 100%
0,1872 ----- X%		 X% = 117% de exatidão
Erro = X% de exatidão - 100% Erro = 117% - 100% = 17% de erro
5.CONCLUSÃO:
Após realizar os cálculos e encontrar resultados concluiu-se que os alimentos estão dentro dos padrões de acidez exigidos pela ANVISA.
6.REFERÊNCIAS:
Apostila de Química Analítica para Nutrição – UFRJ
http://www.pluryquimica.com.br/a_panificacao.htm acessado em: 15/07/2010
7.QUESTÔES:
1) leite < suco de fruta < refrigerante < vinagre
2) O leite. Pois, por ser o alimento com menor teor de acidez causa menor efeito aos sintomas da gastrite
3) Acidez de leite em %p/v massa de ácido láctico: 0,1872g em 100 mL, logo
0,1872% p/v = 0,2% p/v
Se 1ºD = 0,01% p/v, então 0,2% p/v = 20ºD.
	4) Bebidas, conservas e doces. Pois ele é utilizado como conservante e realçam o sabor e a textura dos alimentos.
	5) Eles atuam atuando o odor e o sabor dos alimentos, tendo a capacidade de alterar a capacidade perceptiva do ser humano, intensificando assim bons sabores e reduzindo sabores ruins.