SOLUBILIDADE E ANÁLISE DE ÍONS

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 UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ 
 
 
TIAGO, VINÍCIUS E LEOMAR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 1 – SOLUBILIDADE E ANÁLISE DE ÍONS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Chapecó 
2021 
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ANÁLISE DE CARBONATOS CO3-2 
Para essa análise foram usados 3 tubos de ensaio contendo 1 ml de carbonato de sódio 
0,5M, no primeiro tubo foi adicionado 0,5 ml de ácido clorídrico 1,0 M resultando na formação 
de gás carbônico (CO2). 
𝑁𝑎2𝐶𝑂3(𝑙) + 2 𝐻𝐶𝑙(𝑙) → 2 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙) + 1 𝐻2𝐶𝑂3(𝑔) 
Após a mistura ficarão disponíveis na solução os íons:Na2
+,CO3
-2,H+ e Cl-.Os produtos 
das misturas podem ser 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙) e 𝐻2𝐶𝑂3(𝑔). Sendo o 
Na2CO3: 
0,5M x 1 mL = M2 x 1,5 mL 
M2=0,3333 M 
HCl: 
1M x 0,5 mL = M2 x 1,5 mL 
0,3333M 
 
No segundo foram adicionados 0,1 ml de cloreto de bário 0,1 M que alterou a cor da 
substancia tornando ela mais branca e mais turva ,e em seguida 0,15 ml de ácido nítrico que 
gerou a formação de gás carbônico. 
BaCl2(l) + Na2CO3(l) → BaCO3(s) + 2NaCl(l) 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:Ca+2,Cl-,Na- e CO3
-2. Os 
produtos das misturas serão BaCO3(l) e NaCl (l) . Sendo o BaCO3 o menos solúvel com um Kps 
de 5x10-9. 
0,5M x 1 mL = M2 x 1,1 mL 
M2=0,4545 M 
BaCl2: 
0,1M x 0,1 mL = M2 x 1,1 mL 
M2=0,0090 M 
A reação de dissociação que temos que avaliar é do sal menos solúvel: 
BaCO3 = Ba
+2 (l) + CO3
-2 (l) 
O produto iônico (PI) pode ser calculado por: 
[Ba+2] x [CO3
-2] = (0,0090)x(0,4545) =4,0905 x 10-3 
Kps BaCO3=5x10
-9 
(Kps<PI), ocorreu a formação de precipitado. 
3 
 
Já no tubo 3 foi adicionado 0,1 ml de nitrato de prata 0,1 M observou- se a formação de 
precipitado e troca de cor, em seguida adicionou-se 0,05 ml de ácido nítrico que deixou a 
substancia mais escura. 
Na2CO3(l) + 2AgNO3(l) → 2NaNO3(l) + Ag2CO3(l) 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:Na+,CO3
-2,Ag+ e NO3
- . Os 
produtos das misturas serão NaNO3(l) e Ag2CO3(l) . NaNO3 Não tem Kps significa que ele é 
solúvel, já o Ag2CO3 tem um Kps de 8,1 x 10
-12 é o sal menos solúvel. 
AgNO3: 
0,1M x 0,1 mL = M2 x 1,1mL 
M2=0,0090M 
Na2CO3: 
0,5M x 1mL = M2 x 1,1 mL 
M2=0,4545 
A reação de dissociação que temos que avaliar é do sal menos solúvel: 
Ag2CO3 = 2Ag
+ + CO3
-2 
O produto iônico (PI) pode ser calculado por: 
[Ag+]2 x [CO3
-2] = (0,0090)2x(0,4545)=3,6814x10-5 
(Kps<PI), ocorreu a formação de precipitado. 
Analize de nitritos NO2
- 
Adicionou- se 0,5 ml de nitrato de prata 0,1 M em 1 ml de nitrito de potássio 0,5 M 
observou-se a turbidez aumentar. 
𝐾𝑁𝑂2 (l) + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 (l) → 𝐾𝑁𝑂3 (l) + 𝐴𝑔𝑁𝑂2 (l) 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:K+,NO2
-,Ag+ e NO3
-. Os 
produtos das misturas serão 𝐾𝑁𝑂3 (l) e 𝐴𝑔𝑁𝑂2 (l) . Os produtos formados são nitrito e nitrato 
que formam sais solúveis, portanto não ocorreu precipitação. 
 
Primeiramente adicionou-se 0,4 ml de sulfato ferroso 0,25 M em 1 ml de nitrito de 
potássio 0,5 M que gerou uma turbidez, em seguida adicionou-se 0,5 ml de ácido acético a 
solução e observou-se uma mudança de cor e não ocorreu precipitação. 
3 KNO2 + 6 FeSO4 + 6CH3COOH → 3(Fe(NO))SO4 + Fe2(SO4)3 + Fe(CH3COO)3 + 
3CH3COOK + 3 H2O 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:K+,NO2
-,Fe+2,SO4
-2 e 
CH3COOH. Os produtos das misturas serão 
4 
 
(Fe(NO))SO4,Fe2(SO4)3,Fe(CH3COO)3,CH3COOK e H2O. Os produtos formados são nitritos, 
acetatos e sulfatos são solúveis entre si, portanto não ocorreu precipitação. 
 ANALIZE DE SULFITOS SO3 
Em primeira instancia foram utilizados 2 tubos de ensaios contendo 1 ml de sulfito de 
sódio onde no 1 adicionou-se 0,1 ml de cloreto de bário que gerou mudança de cor na 
substância. 
BaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + BaSO3 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:Ba+2,Cl-,Na+ e SO3
-2. Os 
produtos das misturas serão NaCl e BaSO3. O bário por ser um metal alcalino é insolúvel com 
sulfitos portanto não forma precipitados. 
 
No segundo adicionou-se 0,5 ml de nitrato de prata e observou-se uma coloração branca 
com turbidez sem presença de precipitado. 
Na2SO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2SO3 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons: Ag+ e NO3
-,Na+ e SO3
-2. Os 
produtos das misturas serão NaNO3 e Ag2SO3. Não ocorre precipitação pois quando esses 
reação entram em contato eles se dissociam. 
ANALISE DOS CLORETOS CL 
Tubo 1 
Adicionou-se 0,35 ml de ácido sulfúrico em 1 ml de cloreto de sódio 0,1 M onde gerou 
aumento de temperatura e formação de gases. 
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:Na+,Cl-,H+ e SO4
-2. Os 
produtos das misturas serão Na2SO4 + HCl. Não ocorre precipitação pois o produto é um sal 
solúvel em água e e um ácido que é mais forte, volátil e estável que o reagente, não tendo 
precipitação mas a formação de gás (HCl). 
Tubo 2 
Adicionou-se 0,1 ml de nitrato de prata na solução de cloreto de sódio gerando turbidez 
e precipitado. 
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) = AgCl (s) + NaNO3 (aq) 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:Na+,OH-,Ag+ e NO3
-. Os 
produtos das misturas serão AgCl (s) e NaNO3 (aq). O cloreto de prata tem um Kps de 1,82 x 10
-
10. 
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AgNO3: 
0,1M x 0,1 mL = M2 x 1,1mL 
M2=0,0090 
NaCl 
0,1M x 1mL = M2 x 1,1 mL 
M2=0,0909 
A reação de dissociação que temos que avaliar é do sal menos solúvel: 
AgCl = Ag+ + Cl- 
O produto iônico (PI) pode ser calculado por: 
[Ag+] x [Cl-] = (0,0090)x(0,0909)=8,181x10-4 
(Kps<PI), ocorreu a formação de precipitado. 
ANALISE DE BROMETOS BR- 
Adicionou-se 0,2 ml de nitrato de prata em 1 ml de brometo de potássio 0,1 M e 
observou-se uma mudança de cor e formação de precipitado. 
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 
Após essa mistura ficaram disponíveis na solução os íons:K+,Br-,Ag+ e NO3
-. Os 
produtos das misturas serão AgBr + KNO3.O brometo de prata tem um Kps de 5 x 10
-13. 
KBr: 
0,1M x 1 mL = M2
 x 1,2 mL 
M2=0,0833M 
AgNO3: 
0,1M x 0,2 mL = M2 x 1,2 mL 
M2=0,0166M 
A reação de dissociação que temos que avaliar é do sal menos solúvel: 
AgBr = Ag+ + Br- 
O produto iônico (PI) pode ser calculado por: 
[Ag+] x [Br-] = (0,0166)x(0,0833)=1,3827x10-3 
(Kps<PI), ocorreu a formação de precipitado. 
BECKER 
Foi adicionado ácido clorídrico 0,1M em um papel filtro, colocado em cima de um 
Becker de 25 mL com 3 mL de sulfito de sódio e foi aquecido, adicionou em cima do papel 
filtro algumas gotas de dicromato de potássio 0,1M e no decorrer do tempo em quanto aquecia 
o Becker e a solução evaporava alterou a coloração do dicromato de potássio para verde. 
 
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