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Disciplina: SDE4530 - FUND.QUÍM.ORGÂNICA Aluno: 1 ponto 1. Assinale a alternativa que mostra o número de camadas eletrônicas para os elementos Na, Sn, Pb e Fr, respectivamente: (Ref.: 201907959457) 1, 4, 4, 1 11, 50, 82, 87 1, 3, 5, 7 3, 4, 5, 7 3, 5, 6, 7 1 ponto 2. O PET é uma molécula de cadeia longa que tem a sua fórmula molecular representada por (C10H8O4)n, ou seja, a cadeia orgânica com dez carbonos apresenta um número ''n'' de repetições, estruturando dessa forma o composto polimérico. O grupo orgânico [C10H8O4] presente na estrutura do PET tem a denominação geral em um polímero de: (Ref.: 201907959452) Radical elástico Monômero Elastômero Plastificante Radical plastificante 1 ponto 3. O hidrocarboneto de fórmula C8H8 é usado como padrão na escala de octanagem para as gasolinas. A estrutura desse hidrocarboneto está representada, na forma de bastão, a seguir: Segundo as regras da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a nomenclatura oficial desse alcano é: (Ref.: 201907841046) metil-heptano 1,1,2,2-trimetilbutano 3,3,4,4-tetrametilbutano octano 2,2,4-trimetilpentano 1 ponto 4. Considerando as principais características dos hidrocarbonetos, assinale a alternativa correta: (Ref.: 201907841044) Hidrocarbonetos são compostos que apresentam em sua estrutura química apenas átomos de carbono e hidrogênio e possuem apenas ligações simples. São compostos completamente apolares, e as forças intermoleculares (de Van der Waals) que mantêm unidas as suas moléculas são fortes. Os pontos de fusão e ebulição dos alcanos aumentam de maneira inversa ao número de carbonos da molécula. Quanto mais ramificações estiverem presentes no alcano, maior será seu ponto de fusão e ebulição, porque aumenta a área superficial da molécula. Os cicloalcanos têm ponto de ebulição maior que seus correspondentes de cadeia aberta. 1 ponto 5. Acerca da isomeria plana, assinale a alternativa correta: (Ref.: 201907921926) A isomeria de compensação é aquela que existe entre compostos lineares e ramificados, por exemplo. A tautomeria é o único tipo de isomeria plana onde não há equilíbrio dinâmico entre os isômeros. A isomeria de posição é aquela que existe entre compostos lineares e ramificados, por exemplo. A isomeria de função é aquela na qual os compostos apresentam funções orgânicas diferentes. A isomeria de cadeia é aquela na qual os compostos apresentam o grupo funcional em posições diferentes. 1 ponto 6. (Prova UERR -2017 -CODESAIMA -Químico) Sobre a isomeria, assinale a alternativa incorreta: (Ref.: 201907924947) Os compostos butano e metil-propano apresentam isomeria de posição. Os compostos etoxietano e metoxipropano apresentam isomeria de compensação. Tautomeria é um caso particular da isomeria funcional, na qual os compostos isômeros estabelecem um equilíbrio dinâmico em solução. A isomeria é o fenômeno pelo qual duas ou mais substâncias diferentes apresentam mesma fórmula molecular. As moléculas de etanol e dimetil-éter apresentam isomeria de função. 1 ponto 7. (UFMG-adaptado) Um adesivo tem como base um polímero do tipo álcool polivinílico, que pode ser representado por esta estrutura: A ação adesiva desse polímero envolve, principalmente, a formação de ligações de hidrogênio entre o adesivo e a superfície do material a que é aplicado. Considere a estrutura destes quatro materiais: Com base nessas informações, é correto afirmar que o adesivo descrito deve funcionar melhor para colar: (Ref.: 201907918869) Polietileno e poliestireno Poliestireno Celulose Polietileno Cloreto de polivinila 1 ponto 8. (UFRGS 2015) Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias. Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo. I - As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas. II - A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água. III - A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água. Quais estão corretas? (Ref.: 201907921858) Apenas III Apenas I I, II e III Apenas II Apenas I e III 1 ponto 9. (Prefeitura Municipal de Ervália/Fundação de Desenvolvimento da Pesquisa - UFMG/ Professor de Química - adaptado) Josiah Willard Gibbs foi a primeira pessoa a obter o título de Ph.D. em ciências em uma universidade norte-americana. Gibbs propôs uma nova função de estado, agora chamada energia livre de Gibbs. A respeito da energia livre de Gibbs, quando um processo ocorreu a pressão e temperatura constantes, um químico fez as seguintes ponderações: I. Se a variação da energia livre de Gibbs for negativa, a reação química será espontânea num sentido direto da equação química. II. Se a variação da energia livre de Gibbs for nula, a reação química será não espontânea num sentido direto da equação química. III. Se a variação da energia livre de Gibbs for positiva, a reação inversa será espontânea. Estão corretas as ponderações: (Ref.: 201907959536) I apenas II e III, apenas I, II e III I e III, apenas I e II, apenas 1 ponto 10. (IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química - adaptada) As reações de adição a alcenos: I. São reações eletrofílicas, nas quais a ligação dupla se comporta como uma base, já que participa com seus elétrons nas reações. II. Seguem, em geral, a orientação de Markovnikov, mas a adição de peróxidos pode mudar a sua estereoquímica, sobretudo na reação com cloro. III. Seguem sempre um mecanismo em uma etapa, na qual não há a formação de intermediários. IV. Devido à alta reatividade dos alcenos, não necessitam de catálise. V. Não apresentam rearranjos. Assinale a alternativa correta: (Ref.: 201907959519) As afirmativas II, III e V estão incorretas. Somente as afirmativas I e II estão corretas. Estão corretas as afirmativas I, II, III, IV e V. As afirmativas III e V estão incorretas. Somente a afirmativa I está correta.
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