Fundamentos de Química Orgânica AV

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ADRIANO ROGÉRIO DA SILVA FIGUEIRA
202005000954
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ORGÂNICA AV
Aluno: ADRIANO ROGÉRIO DA SILVA FIGUEIRA 202005000954
Professor: MARILZA SAMPAIO AGUILAR
 Turma: 9006
SDE4530_AV_202005000954 (AG) 27/10/2021 00:24:35 (F) 
 
Avaliação:
10,0
Nota Partic.: Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
EM2120100 - FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 1. Ref.: 5304489 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a alternativa que traz o nome IUPAC correto do haleto de alquila abaixo, bem como sua classificação em
primário, secundário ou terciário:
2-metil-3-clorobutano; secundário
2-cloro-3-metilbutano; terciário
1-metil-3-clorobutano; primário
 2-cloro-3-metilbutano; secundário
2-metil-3-clorobutano; primário
 
 2. Ref.: 5298829 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a opção que contém os três fatores principais que afetam a estabilidade de um cicloalcano:
Estiramento das ligações, impedimento estérico e tensão angular
Tensão angular, tensão de torção e estiramento das ligações
Tensão de torção, impedimento estérico e estiramento das ligações
Tensão superficial, tensão angular e tensão de torção.
 Tensão de torção, tensão angular e impedimento estérico
 
 
EM2120431 - AS MOLÉCULAS ORGÂNICAS 
 
Pontos: 1,00 / 1,00
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 3. Ref.: 5422837
Assinale a alternativa que mostra a quantidade de elétrons de valência para o elemento cloro:
 7
5
17
2
3
 
 4. Ref.: 5422877 Pontos: 1,00 / 1,00
O valor do momento dipolar, μ, de uma molécula indica se a mesma apresenta polaridade ou não. A respeito da
polaridade de uma molécula, assinale a alternativa correta:
Moléculas polares são aquelas com μ positivo.
As moléculas polares apresentam μ = 0.
Moléculas polares são aquelas com μ negativo.
 As moléculas apolares apresentam μ nulo.
As moléculas apolares apresentam μ positivo.
 
 
EM2120432 - PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
 5. Ref.: 5385298 Pontos: 1,00 / 1,00
Dos compostos abaixo, qual é mais solúvel em água?
Prop-1-eno
 Propan-2-ol
Propano
But-2-eno
Metoxietano
 
 6. Ref.: 5388295 Pontos: 1,00 / 1,00
(UDESC 2017/2) O ácido desoxirribonucleico (DNA) é tido como a molécula que carrega toda a informação genética
de um ser vivo. O DNA é constituído por duas fitas complementares, que são compostas por um esqueleto de fosfato,
desoxirribose (açúcar) e bases nitrogenadas. À estrutura em dupla fita é observada uma complementariedade entre
as bases nitrogenadas, por exemplo, a guanina interage com a citosina formando um par de bases, enquanto a
adenina interage com a timina.
Abaixo, tem-se a ilustração da interação entre as bases guanina e citosina, com as interações intermoleculares,
mostradas com pontilhados.
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Assinale a alternativa correta sobre a interação que ocorre entre os dois pares de bases nitrogenadas, mostradas na
ilustração.
As interações mostradas são do tipo íon-dipolo, que são fracas quando comparadas com as demais interações.
A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que são as interações intermoleculares
mais fracas que existem.
 A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que é uma classe especial das
interações dipolo permanente-dipolo permanente.
Os pontilhados representam interações do tipo forças de London, que são as mais fortes dentre as interações
intermoleculares.
Os pontilhados representam interações do tipo dipolo-induzido - dipolo induzido, que são as mais fortes dentre
as interações intermoleculares.
 
 
EM2120433 - ISOMERIA 
 
 7. Ref.: 5391376 Pontos: 1,00 / 1,00
A respeito dos isômeros cis/trans, assinale a alternativa correta:
Os isômeros cis e trans só podem existir quando o carbono apresenta quatro ligantes diferentes.
Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas, mas desviam a luz polarizada de
maneira distinta.
 Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas distintas e, por isso, podem ser separados.
Os isômeros cis e trans apresentam propriedades físico-químicas idênticas e, por isso, não podem ser
separados.
Os isômeros cis e trans só existem quando um dos carbonos da dupla está ligado a dois átomos de hidrogênio.
 
 8. Ref.: 5388384 Pontos: 1,00 / 1,00
(Adaptada de Prova UECE-CEV -2018 -SEDUC-CE -Professor -Química) O odor e o sabor do etanoato de isopentila são
semelhantes aos da banana, e os do propanoato de isobutila, aos do rum. Assinale a opção que apresenta correta e
respectivamente suas fórmulas moleculares, função orgânica a que elas pertencem e o tipo de isomeria constitucional
existentes nessas substâncias.
C8H18O2, C6H14O2; éster; isomeria de função
C8H16O2, C8H16O2; éter; isomeria de metameria
C6H14O2, C6H14O2; éster; isomeria de compensação
 C7H14O2, C7H14O2; éster; isomeria de compensação
C8H16O2, C7H14O2; éster; isomeria de posição
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EM2120434 - REATIVIDADE QUÍMICA E MECANISMOS DE REAÇÕES ORGÂNICAS 
 
 9. Ref.: 5422922 Pontos: 1,00 / 1,00
Analise o diagrama de energia da reação a seguir:
Fonte: autora.
Acerca da reação representada por esse diagrama é possível afirmar que:
Os produtos têm maior energia que os reagentes.
 A reação ocorre em duas etapas com formação de um intermediário.
A primeira etapa da reação não apresenta energia de ativação.
A reação tem ∆G positivo e a reação inversa é a mais favorável das duas.
A reação apresenta um estado de transição e dois intermediários.
 
 10. Ref.: 5422945 Pontos: 1,00 / 1,00
Analise o diagrama de energia a seguir:
Fonte: Autoria própria
Os números 1, 2, 3, 4 e 5 correspondem respectivamente a:
Reagentes, intermediário, produtos, ∆G° e energia de ativação.
Reagentes, intermediário, produtos, energia de ativação e ∆G°.
Reagentes, estado de transição, produtos, ∆G° e energia de ativação.
 Reagentes, estado de transição, produtos, energia de ativação e ∆G°.
Produtos, intermediário, reagentes, energia de ativação e ∆G°.
 
 
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